Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl): \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol FeCl2 và 1 mol H2. **Bước 1: Tính số mol của sắt (Fe) và HCl.** - Khối lượng mol của sắt (Fe) = 55,85 g/mol. - Khối lượng mol của HCl = 36,46 g/mol. **Số mol của sắt (Fe):** \[ \text{Số mol Fe} = \frac{5,6 \, \text{g}}{55,85 \, \text{g/mol}} \approx 0,1002 \, \text{mol} \] **Số mol của HCl:** \[ \text{Số mol HCl} = \frac{7,3 \, \text{g}}{36,46 \, \text{g/mol}} \approx 0,2005 \, \text{mol} \] **Bước 2: Xác định chất phản ứng hoàn toàn.** Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe cần 2 mol HCl. - Từ số mol Fe = 0,1002 mol, ta cần: \[ 2 \times 0,1002 \, \text{mol} = 0,2004 \, \text{mol HCl} \] - Số mol HCl có sẵn là 0,2005 mol, do đó HCl là tác nhân dư. **Bước 3: Tính số mol H2 tạo thành.** Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H2. Vì chúng ta có 0,1002 mol Fe phản ứng hoàn toàn, nên số mol H2 tạo thành cũng là 0,1002 mol. **Bước 4: Tính khối lượng khí hydrogen (H2) tạo thành.** Khối lượng mol của H2 = 2,02 g/mol. \[ \text{Khối lượng H2} = 0,1002 \, \text{mol} \times 2,02 \, \text{g/mol} \approx 0,202 \, \text{g} \] **Kết luận:** Khối lượng khí hydrogen (H2) tạo thành là khoảng 0,202 g.