Giải hộ mình câu này với các bạn

Để lập công thức hóa học (CTHH) của khí A, ta thực hiện các bước như sau: 1. **Xác định khối lượng mol của khí A**: - Từ dữ liệu cho biết, tỉ trọng của khí A so với H₂ là \( d_{A/H_2} = 40 \). Tỉ trọng được định nghĩa là tỉ lệ giữa khối lượng mol của chất và khối lượng mol của H₂. - Khối lượng mol của H₂ là 2 g/mol. - Vậy khối lượng mol của khí A là: \[ M_A = d_{A/H_2} \times M_{H_2} = 40 \times 2 = 80 \text{ g/mol} \] 2. **Xác định số mol của các nguyên tố S và O trong khí A**: - Từ phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong khí A: - %S = 40% ⇒ khối lượng của S trong 100 g khí A là 40 g. - %O = 60% ⇒ khối lượng của O trong 100 g khí A là 60 g. 3. **Tính số mol của từng nguyên tố**: - Khối lượng mol của S (lưu huỳnh) là khoảng 32 g/mol. - Khối lượng mol của O (oxi) là khoảng 16 g/mol. - Số mol của S: \[ n_S = \frac{40 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 1.25 \text{ mol} \] - Số mol của O: \[ n_O = \frac{60 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 3.75 \text{ mol} \] 4. **Tính tỉ lệ số mol của các nguyên tố**: - Tỉ lệ số mol của S và O: \[ \text{Tỉ lệ} = \frac{n_S}{n_O} = \frac{1.25}{3.75} = \frac{1}{3} \] - Như vậy, tỉ lệ số mol của S : O = 1 : 3. 5. **Viết công thức hóa học của khí A**: - Từ tỉ lệ 1:3, ta có công thức hóa học là \( SO_3 \). **Kết luận**: Công thức hóa học của khí A là \( SO_3 \).