Giải bài tập

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol axit có trong dung dịch hỗn hợp HCl và H₂SO₄. 1. **Tính số mol HCl:** - Nồng độ HCl = 0,3 M - Thể tích HCl = 200 ml = 0,2 L - Số mol HCl = n(HCl) = C × V = 0,3 mol/L × 0,2 L = 0,06 mol 2. **Tính số mol H₂SO₄:** - Nồng độ H₂SO₄ = 0,1 M - Số mol H₂SO₄ = C × V = 0,1 mol/L × 0,2 L = 0,02 mol - H₂SO₄ là axit đa proton, do đó mỗi phân tử H₂SO₄ sẽ giải phóng 2 proton (H⁺). Số mol H⁺ từ H₂SO₄ = 2 × n(H₂SO₄) = 2 × 0,02 mol = 0,04 mol 3. **Tính tổng số mol H⁺ trong dung dịch:** - Tổng số mol H⁺ = n(HCl) + n(H₂SO₄) = 0,06 mol + 0,04 mol = 0,1 mol 4. **Phản ứng trung hòa:** - Dung dịch Ba(OH)₂ sẽ cung cấp OH⁻ để trung hòa H⁺. - Mỗi phân tử Ba(OH)₂ cung cấp 2 ion OH⁻. Do đó, 1 mol Ba(OH)₂ sẽ trung hòa 2 mol H⁺. - Để trung hòa 0,1 mol H⁺, số mol Ba(OH)₂ cần thiết là: \[ n(Ba(OH)₂) = \frac{0,1 \text{ mol H⁺}}{2} = 0,05 \text{ mol} \] 5. **Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng:** - Nồng độ Ba(OH)₂ = 0,2 M - Số mol Ba(OH)₂ = 0,05 mol - Thể tích V (L) của Ba(OH)₂ cần dùng được tính bằng công thức: \[ V = \frac{n}{C} = \frac{0,05 \text{ mol}}{0,2 \text{ mol/L}} = 0,25 \text{ L} \] - Chuyển đổi sang ml: \[ V = 0,25 \text{ L} \times 1000 = 250 \text{ ml} \] Vậy thể tích dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng là **250 ml**.