cu em voi a

Dưới đây là giải pháp cho các câu hỏi: **Câu 36:** Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần đồng thời ... giảm dần. **Đáp án:** A. tính kim loại. Giải thích: Khi điện tích hạt nhân tăng lên, lực hút giữa hạt nhân và electron mạnh hơn, làm cho bán kính nguyên tử giảm. Do đó, tính kim loại (tendency to lose electrons) cũng giảm. **Câu 37:** Trong hầu hết các nguyên tử, lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 electron thường là: **Đáp án:** C. phi kim. Giải thích: Những nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng thường có xu hướng nhận electron để đạt được cấu hình electron ổn định, do đó chúng thuộc nhóm phi kim. **Câu 38:** Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa: **Đáp án:** D. 2 electron. Giải thích: Theo nguyên lý Pauli, mỗi orbital có thể chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay ngược nhau. **Câu 39:** Trong một orbital nguyên tử chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau là nguyên lí hay quy tắc nào sau đây? **Đáp án:** C. Nguyên lí Pauli. Giải thích: Nguyên lý Pauli quy định rằng không có hai electron nào trong một nguyên tử có cùng tất cả các số lượng bậc lượng tử. **Câu 40:** Cấu hình electron của nguyên tử Y là \(1s^22s^22p^63s^23p^6\). Y thuộc chu kì: **Đáp án:** D. 3. Giải thích: Cấu hình electron chỉ ra rằng lớp electron ngoài cùng của Y có 3 lớp (1s, 2s, 2p, 3s, 3p), cho thấy nó thuộc chu kì 3. Nếu bạn cần thêm thông tin hay giải thích về bất kỳ câu nào, hãy cho tôi biết!