câu 8 phát biểu nào sau đây đúng hay sai a. lúc được tạo thành từ phản ứng giữa hydrogen và oxygen, mặt khác điện phân nước cũng thu được h2 và O2. do đó ta có phản ứng 2h2 + O2 tạo thành H2O ...........

### Câu 8: - a. **Đúng** - Phản ứng tạo thành nước từ hydrogen và oxygen và điện phân nước đều cho ra H2 và O2. - b. **Sai** - Các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu, ví dụ trong các phản ứng thuận nghịch. - c. **Đúng** - Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo hai chiều ngược nhau. - d. **Sai** - Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng vẫn tiếp tục xảy ra nhưng tốc độ của phản ứng tiến và phản ứng nghịch là như nhau. - e. **Đúng** - Phản ứng thuận nghịch thường không xảy ra hoàn toàn. ### Câu 9: Biểu thức tính hằng số cân bằng (Kc) cho phản ứng tổng quát: \[ K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} \] ### Câu 10: Phản ứng: \[ COCl_2 (g) \rightleftharpoons Cl_2 (g) + CO (g) \] Với \( K_c = 8,2 \times 10^{-2} \) và nồng độ \([CO] = [Cl_2] = 0,15 M\). Tính nồng độ \([COCl_2]\) ở trạng thái cân bằng: \[ K_c = \frac{[Cl_2][CO]}{[COCl_2]} \] \[ 8,2 \times 10^{-2} = \frac{(0,15)(0,15)}{[COCl_2]} \] \[ [COCl_2] = \frac{(0,15)(0,15)}{8,2 \times 10^{-2}} = \frac{0,0225}{8,2 \times 10^{-2}} \approx 0,274 M \] ### Câu 11: Chất điện li: **B H2S** - H2S có khả năng phân li trong nước để tạo ion. ### Câu 12: Chất điện li mạnh: **B NaOH** - NaOH hoàn toàn phân li trong nước để tạo ion Na+ và OH-. ### Câu 13: Chất điện li yếu: **B HF** - HF phân li không hoàn toàn trong nước. ### Câu 14: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001 M là: \[ pH = -\log[H^+] = -\log(0,001) = 3 \] ### Câu 15: Tính số mol của các chất: - H2SO4: \( n = 0,25 \, \text{mol/L} \times 0,04 \, L = 0,01 \, \text{mol} \) - NaOH: \( n = 0,5 \, \text{mol/L} \times 0,06 \, L = 0,03 \, \text{mol} \) Phản ứng giữa H2SO4 và NaOH theo phương trình: \[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \] Từ 0,01 mol H2SO4 cần 0,02 mol NaOH, trong khi ta có 0,03 mol NaOH. - NaOH dư: \( 0,03 - 0,02 = 0,01 \, \text{mol} \) Tổng thể tích sau phản ứng là \( 40 + 60 = 100 \, \text{mL} = 0,1 \, L \). Nồng độ ion OH- dư: \[ [OH^-] = \frac{0,01 \, \text{mol}}{0,1 \, L} = 0,1 \, M \] Tính pOH: \[ pOH = -\log(0,1) = 1 \] Tính pH: \[ pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 \] **Kết quả pH của dung dịch thu được là 13.**