mứu.mik vs cán bn oi

**Bài 1. Những phát biểu nào sau đây là đúng?** (a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi. - Đúng. Orbital 1s có hình dạng cầu, còn 2s có hình dạng giống như số tám nổi. (b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s. - Đúng. Trong một nguyên tử, electron trong AO 1s có năng lượng thấp hơn electron trong AO 2s. (c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p. - Đúng. Năng lượng của electron trong AO 2s thấp hơn năng lượng của electron trong AO 2p. (d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p. - Sai. Năng lượng của electron trong AO 2s thấp hơn năng lượng của electron trong AO 2p. **Tóm lại: Các phát biểu đúng là (a), (b), và (c).** --- **Bài 2. Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?** Nguyên tố X có hai lớp electron nghĩa là nó có số electron tổng cộng là 2 hoặc 8 (theo quy tắc lớp electron). Với một electron độc thân, nó có thể là: - Nguyên tố Be (số nguyên tử 4): Cấu hình electron 1s² 2s² - Nguyên tố B (số nguyên tử 5): Cấu hình electron 1s² 2s² 2p¹ - Nguyên tố C (số nguyên tử 6): Cấu hình electron 1s² 2s² 2p² - Nguyên tố N (số nguyên tử 7): Cấu hình electron 1s² 2s² 2p³ - Nguyên tố O (số nguyên tử 8): Cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁴ - Nguyên tố F (số nguyên tử 9): Cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁵ - Nguyên tố Ne (số nguyên tử 10): Cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ Tuy nhiên, nếu xét đến việc có một electron độc thân, thì nguyên tố có thể là B (boron), C (carbon), N (nitrogen) và O (oxygen). --- **Bài 3. Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.** a) Viết cấu hình electron của ion Na⁺ và ion Cl⁻. - Ion Na⁺: Nguyên tử natri (Na) có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Khi nhường 1 electron, ion Na⁺ sẽ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶. - Ion Cl⁻: Nguyên tử clo (Cl) có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Khi nhận 1 electron, ion Cl⁻ sẽ có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl⁻, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của nguyên tử Cl? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron? - Electron được nhận thêm vào phân lớp 3p của nguyên tử Cl. Khi nguyên tử Cl nhận electron, AO 3p trước đó có 5 electron (3p⁵) sẽ chứa tổng cộng 6 electron (3p⁶) sau khi nhận. Vì vậy, AO đó không phải là AO trống mà đã chứa 5 electron trước đó. Hy vọng các giải thích này sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm trong hóa học!