Giúp em với ạ Isoamyl acetate được tiết ra khi ong đốt,Câu 31. Trong công nghiệp, aluminium (Al) được sản xuất từ aluminium oxide,trình hóa học sau: $2Al_2O_3\underset{cryolite}{\overset{điệnphânnóngchảy}\rightarrow}4Al+3O_2\uparrow$ $(Al_2O_3)$ theo phương,(a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 204 kg $Al_2O_3,$ biết khối lượng aluminium thu được sau phản,ứng là 97,2 kg.,(b) Lấy 5,4 gam Al điều chế được bằng phương pháp trên cho tác dụng với 300 mL dung dịch HCl,1M thu được muối $AlCl_3$ và V lít khí $H_2$ (đkc). Tính V,_____HẾT_____

Question

Accepted Answer

Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo các bước sau:

### Phần (a): Tính hiệu suất phản ứng

**Bước 1: Tính số mol của $ Al_2O_3 $**
- Khối lượng mol của $ Al_2O_3 = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 $ g/mol
- Khối lượng của $ Al_2O_3 = 204 $ kg = 204000 g
- Số mol của $ Al_2O_3 $:
$$
n(Al_2O_3) = \frac{204000 \, \text{g}}{102 \, \text{g/mol}} = 2000 \, \text{mol}
$$

**Bước 2: Tính số mol của Al thu được**
- Theo phương trình hóa học: $ 2Al_2O_3 \rightarrow 4Al $, số mol Al thu được từ $ n(Al_2O_3) $ là:
$$
n(Al) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 2000 \, \text{mol} = 4000 \, \text{mol}
$$

**Bước 3: Tính khối lượng Al lý thuyết thu được**
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Khối lượng Al lý thuyết:
$$
m(Al)_{lý thuyết} = n(Al) \times 27 \, \text{g/mol} = 4000 \times 27 = 108000 \, \text{g} = 108 \, \text{kg}
$$

**Bước 4: Tính hiệu suất phản ứng**
- Khối lượng Al thực tế thu được = 97,2 kg
- Hiệu suất phản ứng:
$$
\text{Hiệu suất} = \frac{m(Al)_{thực tế}}{m(Al)_{lý thuyết}} \times 100\% = \frac{97,2 \, \text{kg}}{108 \, \text{kg}} \times 100\% \approx 89,89\%
$$

### Phần (b): Tính thể tích khí $ H_2 $

**Bước 1: Tính số mol của Al**
- Khối lượng Al = 5,4 g
- Số mol của Al:
$$
n(Al) = \frac{5,4 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,2 \, \text{mol}
$$

**Bước 2: Viết phương trình phản ứng với HCl**
$$
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
$$
- Từ phương trình trên, 2 mol Al tạo ra 3 mol $ H_2 $.

**Bước 3: Tính số mol của $ H_2 $ tạo ra**
- Số mol $ H_2 $:
$$
n(H_2) = \frac{3}{2} \times n(Al) = \frac{3}{2} \times 0,2 \approx 0,3 \, \text{mol}
$$

**Bước 4: Tính thể tích khí $ H_2 $ ở điều kiện tiêu chuẩn**
- 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm 22,4 lít.
$$
V(H_2) = n(H_2) \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 0,3 \times 22,4 \approx 6,72 \, \text{lít}
$$

### Kết quả:
(a) Hiệu suất phản ứng là khoảng 89,89%.  
(b) Thể tích khí $ H_2 $ là khoảng 6,72 lít.