khi cho 6,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl thì xảy ra phản ứng hóa học sau:Zn + 2HCl → Zncl2 + H2 tính thể tích khí H2 thu được ở 25 độ C và một bar Giải hộ mình câu này với các bạn

Để tính thể tích khí H₂ thu được từ phản ứng giữa Zn và HCl, chúng ta cần làm theo các bước sau: **Bước 1: Tính số mol Zn** Đầu tiên, ta tính số mol của kẽm (Zn) có trong 6,5 gam: - Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol. Số mol của Zn được tính bằng công thức: \[ n_{Zn} = \frac{m}{M} = \frac{6.5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} \] **Bước 2: Tính số mol H₂ sinh ra** Theo phương trình phản ứng: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] Mỗi mol Zn sẽ sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ sinh ra từ 0.1 mol Zn cũng là 0.1 mol. **Bước 3: Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện 25 độ C và 1 bar** Ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít. Tuy nhiên, ở điều kiện 25 độ C (298 K) và 1 bar, thể tích 1 mol khí sẽ gần bằng 24.45 lít. Ta có thể sử dụng thể tích mol ở 25 độ C: \[ V = n \times V_{m} = 0.1 \text{ mol} \times 24.45 \text{ L/mol} = 2.445 \text{ L} \] **Kết luận:** Thể tích khí H₂ thu được ở 25 độ C và 1 bar là khoảng **2.445 lít**.