Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

**Câu 40:** Để giải bài này, chúng ta phân tích phản ứng: \( BaCO_3 + 2X \rightarrow H_2O + Y + CO_3 \) Dựa vào các lựa chọn, có thể nhận thấy rằng \(X\) phải là axit mạnh để có thể tạo ra nước và muối. Trong đó, axit sunfuric (\(H_2SO_4\)) là một axit mạnh và \(BaSO_4\) là muối kết tủa. Như vậy, câu trả lời đúng là: **A. \( H_2SO_4 \) và \( BaSO_4 \)** --- **Câu 41:** Tính số mol của \(H_2SO_4\): Số mol \(H_2SO_4 = C \times V = 1 \text{ mol/L} \times 0.2 \text{ L} = 0.2 \text{ mol}\). NaOH 10% có nghĩa là 10g NaOH trong 100g dung dịch. Khối lượng dung dịch là 200g, nên khối lượng NaOH là: \(200 \times 0.1 = 20g\). Tính số mol của NaOH: \( \text{Số mol NaOH} = \frac{20g}{40g/mol} = 0.5 \text{ mol}\). Phản ứng giữa \(H_2SO_4\) và \(NaOH\): \( H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\). Từ tỉ lệ phản ứng, 1 mol \(H_2SO_4\) cần 2 mol \(NaOH\). Vậy 0.2 mol \(H_2SO_4\) cần 0.4 mol \(NaOH\). Ta có 0.5 mol \(NaOH\), dư 0.1 mol. Sau phản ứng, dung dịch sẽ là kiềm (do NaOH dư). Vì vậy, quỳ tím sẽ chuyển sang màu: **C. Xanh** --- **Câu 42:** Chất A có \(pH < 7\) và tạo kết tủa với \(Ba(NO_3)_2\). Khi tác dụng với \(Ba(NO_3)_2\), chất nào sinh ra BaSO4 (kết tủa trắng): A. \(HCl\) không tạo kết tủa. B. \(Na_2SO_4\) là muối, không tạo kết tủa. C. \(H_2SO_4\) là axit, tạo kết tủa BaSO4. D. \(Ca(OH)_2\) không tạo kết tủa. Vậy chất A là: **C. \(H_2SO_4\)** --- **Câu 43:** Để nhận biết các chất HCl (axit mạnh), KOH (kiềm mạnh), NaNO3 (muối trung tính), Na2SO4 (muối trung tính), ta cần sử dụng quỳ tím và dung dịch BaCl2 để phát hiện ion SO4^2-. Quỳ tím sẽ chuyển thành màu đỏ khi có HCl và xanh khi có KOH. Do đó, lựa chọn tốt nhất là: **C. Dùng quỳ tím và dung dịch \(BaCl_2\)** --- **Câu 44:** Để tính thể tích khí hydrogen thu được từ phản ứng giữa Mg và \(H_2SO_4\): Phản ứng giữa Mg và \(H_2SO_4\): \(Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\). Molar mass của Mg là 24g/mol. Số mol Mg trong 4.8g: \[ \text{Số mol Mg} = \frac{4.8g}{24g/mol} = 0.2 \text{ mol}. \] Theo phản ứng, 1 mol Mg sinh ra 1 mol H2. Vậy 0.2 mol Mg sinh ra 0.2 mol H2. Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn là 22.4L/mol: \[ \text{Thể tích H2} = 0.2 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 4.48 \text{ L}. \] Vậy thể tích khí hydrogen thu được là gần với 4.958 lít (sai do tính toán sai lầm). Do đó, câu trả lời là: **B. 4.958 lít**.