Câu $\rm 2.$

**1. Giải thích các hiện tượng:** a. **Nước ở các khe suối, nơi có hợp chất $FeS_2$ thường có pH thấp.** - Hợp chất $FeS_2$ (pyrit) khi bị oxi hóa trong môi trường ẩm sẽ tạo ra acid sulfuric ($H_2SO_4$) và các ion sắt ($Fe^{2+}$). Acid sulfuric hòa tan trong nước sẽ làm giảm pH, do đó nước ở các khe suối có chứa $FeS_2$ thường có pH thấp. b. **Cho dung dịch $AlCl_3$ vào dung dịch chứa $KIO_3$ và KI thấy xuất hiện kết tủa keo trắng.** - $AlCl_3$ là một muối nhôm có khả năng tạo phức với ion iod (I-). Khi cho $AlCl_3$ vào dung dịch chứa $KIO_3$ và KI, ion $I^-$ sẽ phản ứng với nhôm để tạo thành hợp chất $AlI_3$, gây ra sự kết tủa keo trắng do ion nhôm có tính axit mạnh và ion iod kết hợp tạo thành các phức hợp không tan. c. **Có sự khác nhau về nhiệt độ sôi, tính bazơ của $NH_3$ và $NF_3$.** - $NH_3$ (amoniac) có khả năng tạo liên kết hydro do có nguyên tử hydro, nên có nhiệt độ sôi cao hơn so với $NF_3$ (trifluoromethan) vì $NF_3$ không tạo được liên kết hydro. Đồng thời, $NH_3$ có tính bazơ mạnh hơn vì nó có khả năng nhận proton (H+) tốt hơn so với $NF_3$, do sự điện hóa của nguyên tử nitrogen và fluor. **2. Giải bài toán:** - Đầu tiên, ta xác định khối lượng muối X: - Khối lượng muối X = 46,08 g. - Ta biết rằng từ muối X, sau khi nung, thu được 12,8 g hợp chất rắn Y không tan trong nước. Giả sử muối X là muối của kim loại M và có công thức chung là $MX_n$. - Khối lượng khí sinh ra từ quá trình nung sẽ là: $ 46,08 g - 12,8 g = 33,28 g $ - Sản phẩm khí có thể là các khí như $SO_2$, $H_2S$, hoặc các khí khác tùy thuộc vào hợp chất ban đầu. - Khi hấp thụ toàn bộ khí vào dung dịch KOH, phản ứng sẽ tạo thành các muối K2M (với M là kim loại). - Dung dịch KOH 215,44 g với nồng độ 8,32% chứa khoảng: $ \text{Khối lượng KOH} = 215,44 \times 0,0832 = 17,95 \, g $ - Nồng độ của muối thu được trong dung dịch sau phản ứng là 12,928%, ta tính khối lượng muối thu được: $ \text{Khối lượng muối} = 215,44 g \times 0,12928 = 27,8 g $ - Xét lượng $O_2$ đã phản ứng là 0,04 mol, tương ứng với 0,04 mol của $KIO_3$ hoặc muối tương ứng mà M tạo thành. - Ta tìm kim loại M thỏa mãn các phản ứng và khối lượng. Giả sử M là kim loại sắt (Fe), muối X có thể là $FeS_2$. Cuối cùng, công thức của muối X có thể là $FeS_2$ (sắt(II) disulfide). **Đáp án:** Công thức của X là $FeS_2$.