Giup minh vssssss c. Silicon là nguyên tố p.,d. Nguyên tử Silicon có 4 electron độc thân.,Câu 2. Nguyên tử X có 16 proton và 16 neutron. Nguyên tử Y có số đơn vị điện tích hạt nhân là 16 và số khối,bằng 34.,a. Kí hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là $^{16}_xX$ và $^{16}_\infty Y.$,b. X và Y không là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.,c. X và Y có tính chất vật lí khác nhau.,d. Số neutron của Y nhiều hơn số neutron của X là 2.,Câu 3. Nguyên tử iron (Fe) có kí hiệu $^{84}_{20}Fe.$,a. Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.,b. Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân.,c. Fe là một kim loại kim.,d. Fe là nguyên tố s.,Câu 4. Cho biết cấu hình electron của X: $1s^22s^22p^63s^23p^3;$ ; của Y là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2.$,a. Số electron ở lớp ngoài cùng của X, Y lần lượt là 3 và 1.,b. X và Y đều là các kim loại.,$1s^22s^22p^63s^23p^6.$,c. Ion X'" và Y" ềềuccó ấấu hình elettron:,d. Số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 4.,Phần 3. MỘT SỐ CÂU HỎI TRẢ LỜI NGÂN (trình bày ra giấy tự luận, điền kết quả vào phiếu mục trả,lời ngắn),Bài 1. Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 31 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 16. Số electron,trong A là bao nhiêu?,Bài 2. Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e là 82, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không,mang điện là 22. Số khối của X bằng bao nhiêu?,Bài 3. Cho 8 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7, 9, 10, 12, 16, 18, 19, 8. Viết cấu hình electron và,cho biết trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim?,Bài 4. Trong tự nhiên, silicon có các đồng vị $\frac{93}{14}Si(92,23\%):\frac{75}{14}Si(4,67\%):\frac{93}{14}Si(3,10\%)$ . Nguyên tử khối trung,bình của silicon là bao nhiêu? Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm (sau dấu phẩy hai chữ số).,-----HẾT -----

Question

Giup minh vssssss c. Silicon là nguyên tố p.,d. Nguyên tử Silicon có 4 electron độc thân.,Câu 2. Nguyên tử X có 16 proton và 16 neutron. Nguyên tử Y có số đơn vị điện tích hạt nhân là 16 và số khối,bằng 34.,a. Kí hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là $^{16}_xX$ và $^{16}_\infty Y.$,b. X và Y không là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.,c. X và Y có tính chất vật lí khác nhau.,d. Số neutron của Y nhiều hơn số neutron của X là 2.,Câu 3. Nguyên tử iron (Fe) có kí hiệu $^{84}_{20}Fe.$,a. Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.,b. Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân.,c. Fe là một kim loại kim.,d. Fe là nguyên tố s.,Câu 4. Cho biết cấu hình electron của X: $1s^22s^22p^63s^23p^3;$ ; của Y là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2.$,a. Số electron ở lớp ngoài cùng của X, Y lần lượt là 3 và 1.,b. X và Y đều là các kim loại.,$1s^22s^22p^63s^23p^6.$,c. Ion X&#x27;&quot; và Y&quot; ềềuccó ấấu hình elettron:,d. Số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 4.,Phần 3. MỘT SỐ CÂU HỎI TRẢ LỜI NGÂN (trình bày ra giấy tự luận, điền kết quả vào phiếu mục trả,lời ngắn),Bài 1. Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 31 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 16. Số electron,trong A là bao nhiêu?,Bài 2. Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e là 82, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không,mang điện là 22. Số khối của X bằng bao nhiêu?,Bài 3. Cho 8 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7, 9, 10, 12, 16, 18, 19, 8. Viết cấu hình electron và,cho biết trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim?,Bài 4. Trong tự nhiên, silicon có các đồng vị $\frac{93}{14}Si(92,23\%):\frac{75}{14}Si(4,67\%):\frac{93}{14}Si(3,10\%)$ . Nguyên tử khối trung,bình của silicon là bao nhiêu? Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm (sau dấu phẩy hai chữ số).,-----HẾT -----

Accepted Answer

**Câu 1:**
Nguyên tử A có tổng số hạt là 31 (gồm proton và neutron) và số hạt không mang điện là 16 (chính là số neutron).

Số proton (p) = Tổng số hạt - Số neutron = 31 - 16 = 15.

Vì nguyên tử trung hòa điện, số electron (e) = số proton = 15.

**Kết quả:** Số electron trong A là 15.

---

**Câu 2:**
Nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e là 82, và tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.

Gọi số proton là p, số neutron là n và số electron là e.

Có các phương trình sau:
1. p + n + e = 82
2. (p + e) - n = 22

Từ phương trình (1), ta có n = 82 - p - e.

Thay n vào phương trình (2):
(p + e) - (82 - p - e) = 22
=> 2p + 2e - 82 = 22
=> 2p + 2e = 104
=> p + e = 52

Kết hợp với (1): p + n + e = 82, ta có:
n = 82 - (52) = 30.

Vậy số khối của nguyên tố R là:
Số khối = p + n = p + 30.

Để tìm p, từ p + e = 52, suy ra:
e = 52 - p. Do nguyên tố phải trung hòa điện nên e = p => p = 26.

**Kết quả:** Số khối của X bằng 56.

---

**Câu 3:**
Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7 (N), 9 (F), 10 (Ne), 12 (Mg), 16 (S), 18 (Ar), 19 (K), 8 (O) có cấu hình electron như sau:
- N: 1s² 2s² 2p³
- F: 1s² 2s² 2p⁵
- Ne: 1s² 2s² 2p⁶
- Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
- K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
- O: 1s² 2s² 2p⁴

Các nguyên tố phi kim trong danh sách trên là N, F, O, S. Vậy có 4 nguyên tố phi kim.

**Kết quả:** Có 4 nguyên tố phi kim.

---

**Câu 4:**
Để tính nguyên tử khối trung bình của silicon (Si), ta sử dụng công thức sau:

Nguyên tử khối trung bình = (93 x 0.9223 + 75 x 0.0467 + 28 x 0.0310).

Tính toán:
- 93 x 0.9223 = 85.7459
- 75 x 0.0467 = 3.5025
- 28 x 0.0310 = 0.868

Cộng lại:
85.7459 + 3.5025 + 0.868 = 90.1164

Làm tròn đến hàng phần trăm, ta được:

**Kết quả:** Nguyên tử khối trung bình của silicon là 90.12.