Câu $\rm 8.$

Để giải bài toán này, ta sẽ tiến hành từng bước như sau: ### 1. Xác định các phản ứng xảy ra trong bình 1 và bình 2. #### Bình 1: Hỗn hợp khí X gồm propin (C₃H₈), propen (C₃H₆), và hiđro (H₂) được nung nóng trong sự có mặt của bột niken. Trong điều kiện này, cả propen và propin đều có thể tham gia phản ứng hydro hóa để tạo thành propane (C₃H₈). - Phản ứng hydro hóa propin: \[ C_3H_4 + H_2 \xrightarrow{Ni} C_3H_8 \] - Phản ứng hydro hóa propen: \[ C_3H_6 + H_2 \xrightarrow{Ni} C_3H_8 \] Giả sử cả propin và propen đều phản ứng hoàn toàn, ta có tổng mol khí sau phản ứng sẽ là: \[ n_{Y} = n_{C_3H_8} + n_{H_2} = (0.2 + 0.3) + (0.5 - 0.5) = 0.5 \text{ mol} \] #### Tính toán tỉ khối của hỗn hợp khí Y: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp Y được tính bằng: \[ d_{Y} = \frac{M_{Y}}{M_{H_2}} = 14.4 \Rightarrow M_{Y} = 14.4 \times 2 = 28.8 \text{ g/mol} \] Tính tổng khối lượng của hỗn hợp Y: \[ M_{Y} = 0.5 \times 28.8 = 14.4 \text{ g} \] #### Bình 2: Khi dẫn khí Y qua dung dịch AgNO₃ trong NH₃, khí Y chứa chủ yếu là propane (C₃H₈) và một ít hiđro. Phản ứng với AgNO₃ sẽ chỉ xảy ra với các hợp chất có liên kết đôi, nhưng propane không có. Do đó, kết tủa bạc không xuất hiện từ propane, chỉ có thể là hiđro có thể tham gia phản ứng sinh ra khí. Khí Z sẽ không có phản ứng với AgNO₃ và chỉ thải ra khí hiđro (H₂). ### 2. Phản ứng với brom: Khí Z sau khi thoát ra sẽ đi qua bình chứa dung dịch brom. Trong dung dịch brom dư, phản ứng xảy ra với propene: \[ C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2 \] Mỗi mol propen phản ứng với 1 mol brom, nên 0.3 mol propen sẽ phản ứng với 0.3 mol brom (khoảng 24 g brom): Tính khối lượng brom phản ứng: \[ 24 \text{ g} = 0.3 \times M_{Br} \Rightarrow M_{Br} = 80 \text{ g/mol} \Rightarrow n_{Br} = \frac{24}{80} = 0.3 \text{ mol} \] ### 3. Tính giá trị của m (khối lượng kết tủa Ag): Khi dẫn khí Y qua dung dịch AgNO₃, hiđro sẽ phản ứng với Ag⁺ tạo ra kết tủa Ag. Số mol hiđro còn lại từ khí Y là: \[ n_{H_2} = 0.5 - 0.3 = 0.2 \text{ mol} \] Khối lượng kết tủa Ag thu được: \[ m = n_{H_2} \times M_{Ag} = 0.2 \text{ mol} \times 108 = 21.6 \text{ g} \] ### Kết luận: Giá trị của m là \( \boxed{21.6} \text{ g} \).