Hãy lập công thức phân tử của khí hydrgen sulfde, biết lưu huỳnh trong hợp chất này có hóa trị II. Tính thành phần trăm về khối lượng của lưu huỳnh vvàcuar hydrogen trong hợp chất đó.

Khí hydrogen sulfide có công thức phân tử là H₂S. Trong hợp chất này, lưu huỳnh (S) có hóa trị II và hydro (H) có hóa trị I. Để cân bằng hóa trị, chúng ta có 2 nguyên tử hydro cho 1 nguyên tử lưu huỳnh, dẫn đến công thức là H₂S. Để tính thành phần phần trăm về khối lượng của từng nguyên tố trong H₂S, trước tiên ta cần biết khối lượng mol của từng nguyên tố: - Khối lượng mol của hydro (H) là khoảng 1 g/mol. - Khối lượng mol của lưu huỳnh (S) là khoảng 32 g/mol. Bây giờ, ta tính khối lượng mol của H₂S: \[ \text{Khối lượng mol của H₂S} = 2 \times \text{Khối lượng mol của H} + \text{Khối lượng mol của S} \] \[ \text{Khối lượng mol của H₂S} = 2 \times 1 + 32 = 34 \text{ g/mol} \] Tiếp theo, tính thành phần phần trăm về khối lượng của từng nguyên tố: - Thành phần phần trăm khối lượng của hydro (H): \[ \text{Thành phần phần trăm của H} = \left( \frac{2 \times 1}{34} \right) \times 100\% \approx 5.88\% \] - Thành phần phần trăm khối lượng của lưu huỳnh (S): \[ \text{Thành phần phần trăm của S} = \left( \frac{32}{34} \right) \times 100\% \approx 94.12\% \] Tóm lại: - Công thức phân tử của khí hydrogen sulfide là H₂S. - Thành phần phần trăm về khối lượng của hydro là khoảng 5.88%, và của lưu huỳnh là khoảng 94.12%.