Câu 32. (1,0 điểm) 1/ Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu ki, có tổng số điện tích hạt nhân bằng 25. Biết Z_{X} < Z_{Y} So sánh tính kim loại X.Y Câu 33. (0,5 điểm) 1/. X có cấ...

**Câu 32:** Để giải bài này, trước tiên ta cần xác định hai nguyên tố X và Y có tổng số điện tích hạt nhân là 25. Tổng số điện tích hạt nhân của hai nguyên tố này tương ứng với số hiệu nguyên tử của chúng, tức là: \[ Z_X + Z_Y = 25 \] Vì X và Y đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, nên có thể viết: \[ Z_Y = Z_X + 1 \] Thay vào phương trình trên, ta có: \[ Z_X + (Z_X + 1) = 25 \] \[ 2Z_X + 1 = 25 \] \[ 2Z_X = 24 \] \[ Z_X = 12 \] Vậy, số hiệu nguyên tử của X là 12 và của Y là 13. Các nguyên tố tương ứng với số hiệu này là: - X = Magie (Mg) có Z = 12 - Y = Nhôm (Al) có Z = 13 So sánh tính kim loại của X và Y: - Magie (Mg) là một kim loại kiềm thổ, có tính kim loại mạnh hơn nhôm (Al). - Nhôm (Al) là một kim loại nhưng tính kim loại của nó yếu hơn magie. Vậy, tính kim loại của hai nguyên tố này là: **Tính kim loại: X (Mg) > Y (Al)** --- **Câu 33:** **1/.** Đối với nguyên tố X có cấu hình electron là \( n s^2 n p^3 \): Nguyên tố này có thể là nguyên tố trong nhóm 15 (nhóm P) của bảng tuần hoàn. Những nguyên tố trong nhóm này bao gồm Nitơ (N), Photpho (P), Asen (As), Antimon (Sb) và Bismuth (Bi). Trong nhóm 15, chỉ có Photpho (P) có khối lượng mol là khoảng 31 g/mol, với tỷ lệ khối lượng trong oxit cao nhất là \( P_2O_5 \). Khối lượng của oxit cao nhất \( P_2O_5 \): - Khối lượng của 2 nguyên tử P = \( 2 \times 31 = 62 \) g - Khối lượng của 5 nguyên tử O = \( 5 \times 16 = 80 \) g - Tổng khối lượng = 142 g Tỷ lệ phần trăm khối lượng của P trong \( P_2O_5 \) là: \[ \frac{62}{142} \times 100\% \approx 43.66\% \] Vậy, nguyên tố X là **Photpho (P)**. --- **2/.** Đã giải thích ở câu 1. Nguyên tố X là **Photpho (P)**. --- **3/.** Đối với nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \( ns^2 np^4 \): Nguyên tố này thuộc nhóm 16 (nhóm O) của bảng tuần hoàn. Các nguyên tố trong nhóm này là Oxy (O), Lưu huỳnh (S), Selenium (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po). Chúng ta kiểm tra nguyên tố Lưu huỳnh (S) trong hợp chất hydro sulfua \( H_2S \): - Khối lượng mol của S = 32 g/mol - Khối lượng của 2 nguyên tử H = \( 2 \times 1 = 2 \) g - Tổng khối lượng = \( 32 + 2 = 34 \) g Tỷ lệ phần trăm khối lượng của S trong \( H_2S \): \[ \frac{32}{34} \times 100\% \approx 94.12\% \] Vậy, nguyên tố X là **Lưu huỳnh (S)**.