giúp em với ạ

Để giải quyết bài toán này, ta sẽ xác định thành phần cấu tạo của nguyên tử X. ### a. Xác định thành phần cấu tạo (số proton, số electron, số neutron) của nguyên tử X Gọi số proton là \( Z \), số neutron là \( N \) và số electron cũng là \( Z \) (vì nguyên tử X trung hòa điện). Ta có hai thông tin quan trọng: 1. Tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 82: \[ Z + N + Z = 82 \implies 2Z + N = 82 \] 2. Tổng số hạt mang điện (proton + electron) nhiều hơn tổng số hạt không mang điện (neutron) là 22: \[ (Z + Z) - N = 22 \implies 2Z - N = 22 \] Ta có hai phương trình: 1. \( 2Z + N = 82 \) 2. \( 2Z - N = 22 \) Giải hệ phương trình này: Cộng hai phương trình: \[ (2Z + N) + (2Z - N) = 82 + 22 \implies 4Z = 104 \implies Z = 26 \] Thay \( Z = 26 \) vào phương trình \( 2Z + N = 82 \): \[ 2(26) + N = 82 \implies 52 + N = 82 \implies N = 30 \] Vậy số proton (Z) là 26, số electron (Z) cũng là 26, và số neutron (N) là 30. **Kết quả:** - Số proton (Z): 26 - Số electron: 26 - Số neutron: 30 ### b. Cấu hình electron của X; biểu diễn cấu hình electron của X theo ô orbital. Nguyên tố với số proton là 26 là nguyên tố Fe (sắt). Cấu hình electron của nguyên tố Fe sẽ được viết như sau: - Số electron trong các lớp: - Lớp 1: \( 1s^2 \) - Lớp 2: \( 2s^2 2p^6 \) (Tổng cộng 8 electron) - Lớp 3: \( 3s^2 3p^6 \) (Tổng cộng 18 electron) - Lớp 4: \( 4s^2 3d^6 \) (có 2 electron trong lớp 4s và 6 electron trong 3d) Cấu hình electron đầy đủ của Fe là: \[ \text{Cấu hình electron: } 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 \] Biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital: \[ \begin{array}{c|c|c|c|c|c} n & s & p & d \\ \hline 1 & \uparrow\downarrow & & \\ 2 & \uparrow\downarrow & \uparrow\downarrow & \\ 3 & \uparrow\downarrow & \uparrow\downarrow & \\ 4 & \uparrow\downarrow & & \uparrow\downarrow\uparrow\uparrow\uparrow\uparrow\downarrow \\ \end{array} \] Vậy, cấu hình electron của nguyên tố X (sắt) là \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 \).