nhanh và chi tiết giúp em

**Câu 4: Tính % khối lượng của đồng vị $^{35}_{17}Cl$ trong $CaCl_2$** Đầu tiên, ta cần biết khối lượng nguyên tử của các thành phần: - Khối lượng nguyên tử của $^{35}_{17}Cl$ = 35 - Khối lượng nguyên tử của $^{37}_{17}Cl$ = 37 - Khối lượng nguyên tử của $Ca$ = 40 Tỉ lệ phần trăm của các đồng vị chlorine là: - $^{35}_{17}Cl$ = 77.77% - $^{37}_{17}Cl$ = 22.23% Tính khối lượng trung bình của chlorine (Cl): \[ \text{Khối lượng trung bình Cl} = \left(\frac{77.77}{100} \times 35\right) + \left(\frac{22.23}{100} \times 37\right) \] \[ = 27.2225 + 8.2411 = 35.4636 \] Bây giờ, tính khối lượng mol của $CaCl_2$: \[ \text{Khối lượng mol của } CaCl_2 = 40 + 2 \times 35.4636 = 40 + 70.9272 = 110.9272 \] Tính % khối lượng của $^{35}_{17}Cl$ trong $CaCl_2$: \[ \text{% khối lượng của }^{35}_{17}Cl = \frac{2 \times 35}{110.9272} \times 100 \] \[ = \frac{70}{110.9272} \times 100 \approx 63.01\% \] **Đáp án:** % khối lượng của $^{35}_{17}Cl$ trong $CaCl_2$ là khoảng 63.01%. --- **Câu 5: Tính số khối của đồng vị còn lại của vanadium (V)** Cho biết: - Nguyên tử khối trung bình của V = 50.9975 - Đồng vị $^{50}_{23}V$ chiếm 0.25%. Gọi x là số khối của đồng vị còn lại. Tỉ lệ phần trăm của đồng vị còn lại sẽ là 100% - 0.25% = 99.75%. Áp dụng công thức tính khối lượng trung bình: \[ \text{Khối lượng trung bình} = \left(\frac{0.25}{100} \times 50\right) + \left(\frac{99.75}{100} \times x\right) \] Ta có phương trình: \[ 50.9975 = \left(0.0025 \times 50\right) + \left(0.9975 \times x\right) \] \[ 50.9975 = 0.125 + 0.9975x \] \[ 50.8725 = 0.9975x \] \[ x = \frac{50.8725}{0.9975} \approx 51.06 \] **Đáp án:** Số khối của đồng vị còn lại của vanadium (V) là khoảng 51.06.