Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... làm nhanh giúp ạ!!!! II. Phần tự luận ( 3 điểm),Câu 1 (2 điểm): Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid $(HNO_3)$ từ amunonia thoossơ đó,chuyển hoá sau:,$NH_3\overset{+O_2+H_2O}\rightarrow NO\overset{+O_2}\rightarrow NO_2\overset{+O_2+H_2O}\rightarrow HNO_3$,Viết các phương trình hoá học xảy ra.,Câu 2 (1 điểm): Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dừng bao nhiêu tấn ammonia? Biết,rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.,BÀI LÀM

Question

Accepted Answer

Để giải quyết bài tập này, chúng ta sẽ làm từng câu một.

### Câu 1:
Chúng ta cần viết các phương trình hoá học cho quá trình chuyển hóa amoniac (NH₃) thành axit nitric (HNO₃) theo sơ đồ đã cho.

1. **Phương trình chuyển hóa NH₃ thành NO:**
   $$
   4 NH_3 + 5 O_2 \rightarrow 4 NO + 6 H_2O
   $$

2. **Phương trình chuyển hóa NO thành NO₂:**
   $$
   2 NO + O_2 \rightarrow 2 NO_2
   $$

3. **Phương trình chuyển hóa NO₂ thành HNO₃:**
   $$
   3 NO_2 + H_2O \rightarrow 2 HNO_3 + NO
   $$

### Câu 2:
Để điều chế 200.000 tấn axit nitric (HNO₃) có nồng độ 60%, chúng ta cần tính khối lượng NH₃ cần thiết.

**Bước 1: Tính khối lượng axit nitric cần điều chế.**
Khối lượng HNO₃ cần sản xuất là:
$$
200.000 \text{ tấn} \times 60\% = 120.000 \text{ tấn HNO}_3
$$

**Bước 2: Tính số mol HNO₃ cần sản xuất.**
Khối lượng mol của HNO₃ (khoảng 63 g/mol):
$$
120.000 \text{ tấn} = 120.000.000 \text{ g}
$$
Số mol HNO₃ cần sản xuất là:
$$
\frac{120.000.000 \text{ g}}{63 \text{ g/mol}} \approx 1.904.762,7 \text{ mol HNO}_3
$$

**Bước 3: Tính số mol NH₃ cần thiết.**
Theo phản ứng cuối cùng, 3 mol NO₂ tạo ra 2 mol HNO₃. Đầu tiên, cần tính số mol NO₂ cần có:
$$
\text{Số mol NO}_2 = \frac{3}{2} \times 1.904.762,7 \approx 2.857.148,1 \text{ mol NO}_2
$$

Theo phản ứng giữa NH₃ và O₂:
4 mol NH₃ tạo ra 4 mol NO, từ đó:
$$
\text{Số mol NH}_3 = 2.857.148,1 \text{ mol NO}_2 \times \frac{4 \text{ mol NH}_3}{4 \text{ mol NO}} = 2.857.148,1 \text{ mol NH}_3
$$

**Bước 4: Tính khối lượng NH₃ cần thiết với hiệu suất.**
Mỗi mol NH₃ có khối lượng khoảng 17 g/mol:
$$
\text{Khối lượng NH}_3 = 2.857.148,1 \text{ mol} \times 17 \text{ g/mol} \approx 48.571.999 \text{ g} \approx 48.572 \text{ tấn}
$$
Tuy nhiên, do hiệu suất của phản ứng chỉ đạt 96,2%, nên khối lượng NH₃ cần tính theo hiệu suất là:
$$
\text{Khối lượng NH}_3 = \frac{48.572 \text{ tấn}}{0.962} \approx 50.485 \text{ tấn}
$$

### Kết luận:
- **Câu 1:** Viết 3 phương trình hóa học như trên.
- **Câu 2:** Cần khoảng 50.485 tấn ammonia để sản xuất 200.000 tấn nitric acid có nồng độ 60%.