Giúp mình với!

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần tính số mol của HCl và H₂SO₄ trong dung dịch. 1. **Tính số mol HCl**: - Nồng độ HCl = 0,6M - Thể tích HCl = 400 ml = 0,4 L - Số mol HCl = n(HCl) = C × V = 0,6 mol/L × 0,4 L = 0,24 mol 2. **Tính số mol H₂SO₄**: - Nồng độ H₂SO₄ = 0,45M - Thể tích H₂SO₄ = 400 ml = 0,4 L - Số mol H₂SO₄ = n(H₂SO₄) = C × V = 0,45 mol/L × 0,4 L = 0,18 mol 3. **Tổng số mol axit**: - Tổng số mol = n(HCl) + n(H₂SO₄) = 0,24 + 0,18 = 0,42 mol 4. **Phương trình phản ứng**: - Đối với Mg: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \quad (1) \] - Đối với MgO: \[ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O \quad (2) \] - Đối với H₂SO₄: \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \quad (3) \] \[ MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O \quad (4) \] 5. **Số mol Mg và MgO**: - Gọi số mol của Mg là \( x \) và số mol của MgO là \( y \). - Theo tỉ lệ mol cho trước, ta có: \[ \frac{x}{y} = \frac{3}{2} \implies x = \frac{3}{2}y \] - Từ phản ứng (1) và (2), tổng số mol axit cần dùng sẽ là: \[ 2x + 2y = 2(\frac{3}{2}y) + 2y = 3y + 2y = 5y \] - Ta có: \[ 5y = 0,42 \implies y = \frac{0,42}{5} = 0,084 \] - Vậy số mol Mg là: \[ x = \frac{3}{2}y = \frac{3}{2} \times 0,084 = 0,126 \] 6. **Tính khối lượng m**: - Khối lượng của Mg: \[ m_{Mg} = n \times M_{Mg} = 0,126 \times 24 = 3,024 \text{ g} \] - Khối lượng của MgO: \[ m_{MgO} = n \times M_{MgO} = 0,084 \times 40 = 3,36 \text{ g} \] - Tổng khối lượng m: \[ m = m_{Mg} + m_{MgO} = 3,024 + 3,36 = 6,384 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là **6,384 g**.