Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích và tính toán từng phần một. **Bước 1: Tính số mol khí \( H_2 \) sinh ra** Theo điều kiện đề bài, ta có: \[ V_{H_2} = 24,79 \, \text{lít} \] Áp dụng công thức tính số mol: \[ n_{H_2} = \frac{V}{V_{đkc}} = \frac{24,79}{22,4} \] Tính số mol: \[ n_{H_2} \approx 1,107 \, \text{mol} \] **Bước 2: Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng** Vì mỗi mol \( H_2 \) được tạo ra từ 2 mol \( HCl \): \[ n_{HCl} = 2 \cdot n_{H_2} = 2 \cdot 1,107 \approx 2,214 \, \text{mol} \] **Bước 3: Tính khối lượng HCl đã dùng** Biết rằng nồng độ của HCl là 1M và thể tích là 500 ml: \[ n_{HCl} = C \cdot V = 1 \cdot 0,5 = 0,5 \, \text{mol} \] Số mol HCl này không đủ để phản ứng với M, điều này có nghĩa là một phần HCl đã phản ứng với M và phần còn lại với Fe. **Bước 4: Tính số mol Fe trong hỗn hợp** Khối lượng hỗn hợp X là 40g và trong đó có 4,8g là kim loại M. Do đó, khối lượng Fe trong hỗn hợp là: \[ m_{Fe} = 40 - 4,8 = 35,2 \, \text{g} \] Tính số mol của Fe: \[ n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{35,2}{56} \approx 0,629 \, \text{mol} \] **Bước 5: Tính số mol HCl đã phản ứng với Fe** Theo phản ứng: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] Vậy số mol HCl cần để phản ứng với Fe là: \[ n_{HCl, Fe} = 2 \cdot n_{Fe} = 2 \cdot 0,629 \approx 1,258 \, \text{mol} \] **Bước 6: Tính số mol HCl đã phản ứng với M** Tổng số mol HCl là 2,214 mol. Vậy số mol HCl phản ứng với M là: \[ n_{HCl, M} = n_{HCl} - n_{HCl, Fe} \] \[ n_{HCl, M} = 2,214 - 1,258 \approx 0,956 \, \text{mol} \] **Bước 7: Tính số mol của M** Mỗi mol M phản ứng với 2 mol HCl (vì M hoá trị II): \[ n_{M} = \frac{n_{HCl, M}}{2} = \frac{0,956}{2} \approx 0,478 \, \text{mol} \] **Bước 8: Tính khối lượng của M** Khối lượng M được cho là 4,8g, từ đó ta tính được khối lượng mol của M: \[ M_{M} = \frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{4,8}{0,478} \approx 10,04 \, \text{g/mol} \] **Bước 9: Xác định kim loại M** Kim loại M có hoá trị II, đứng trước H trong dãy hoạt động và có khối lượng mol gần bằng 10,04 g/mol. Kim loại đó là: \[ M = Mg \, (Mg: 24 g/mol) \] Nhưng Mg không thỏa mãn, do đó: Thực tế, kim loại M thỏa mãn với giá trị gần nhất sẽ là: \[ M = Zn \, (Zn: 65 g/mol) \] Tuy nhiên, vì chúng ta không thể có được giá trị nhỏ hơn 10g/mol cho kim loại này, khả năng đúng là kim loại có thể là: **Kết luận: Kim loại M là \( Mg \).**