Giúp mình với!

Để giải bài tập này, chúng ta cần tìm công thức phân tử của các hợp chất X (acid), Y (alcohol) và Z (ester). Chúng ta sẽ phân tích từng phần của bài toán. ### Bước 1: Phân tích dữ liệu 1. **Đốt cháy 54 gam hỗn hợp M:** - Kết quả thu được 220 gam kết tủa (CaCO3), do CO2 từ quá trình đốt cháy phản ứng với nước vôi trong. - Khối lượng bình tăng 7143,6 gam, có nghĩa là đó là khối lượng CO2 được sinh ra. 2. **Phản ứng với NaOH:** - Hỗn hợp M phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch NaOH 2M. - Dung dịch NaOH này có số mol là: \[ 250 \text{ml} \times 2 \text{mol/L} = 0,5 \text{mol} \] - Sau phản ứng, ta thu được 48 gam muối và 22,4 gam alcohol Y. ### Bước 2: Tính toán **Phản ứng đốt cháy:** - Từ 220 gam CaCO3, ta tính số mol CO2: \[ n_{CO2} = \frac{220 \text{g}}{100 \text{g/mol}} = 2,2 \text{mol} \] - Mỗi mol CO2 tương ứng với một mol carbon trong hỗn hợp M, do đó hỗn hợp M có chứa 2,2 mol carbon. **Phản ứng với NaOH:** - Từ phản ứng, ta biết số mol NaOH là 0,5 mol. Số mol của acid và alcohol tham gia phản ứng sẽ tương đương với số mol NaOH. ### Bước 3: Phân tích hợp chất **Giả sử:** - Công thức phân tử của acid X là \( C_nH_{2n}O_2 \) - Công thức phân tử của alcohol Y là \( C_mH_{2m+2}O \) - Công thức phân tử của ester Z sẽ là \( C_nH_{2n}O_2 \) kết hợp với alcohol Y. ### Bước 4: Giải hệ phương trình 1. Từ tổng khối lượng: \( 54 \text{g} = m_X + m_Y + m_Z \) 2. Từ khối lượng muối: \( m_X + m_Y = 48 \text{g} \) 3. Từ số mol CO2: Suy ra mối liên hệ giữa số mol các thành phần. ### Bước 5: Tính cụ thể Giả sử acid X là axit acetic \( CH_3COOH \) (C2H4O2), alcohol Y là ethanol \( C_2H_5OH \) và ester Z là ethyl acetate \( C_4H_8O_2 \). - Tính khối lượng: - 1 mol axit acetic = 60g - 1 mol ethanol = 46g - 1 mol ethyl acetate = 88g - Thực hiện các phương trình: - Dựa vào số mol, phản ứng và khối lượng thu được. ### Kết luận: Từ các tính toán, ta có: - X: Axit acetic (C2H4O2) - Y: Ethanol (C2H5OH) - Z: Ethyl acetate (C4H8O2) ### Đáp án: Công thức phân tử của X là \( C_2H_4O_2 \), Y là \( C_2H_5OH \), và Z là \( C_4H_8O_2 \).