Một phản ứng gồm hai bước sơ đồ: bước chậm: X + Y → Z (bước hạn chế tốc độ); bước nhanh: Z + W → sản phẩm. Hãy: (a) Viết biểu thức vận tốc phản ứng tổng dựa trên bước chậm. (b) Giải thích làm thế nào đ...

(a) Biểu thức vận tốc phản ứng tổng dựa trên bước chậm là: \[ v = k[X][Y] \] Trong đó: - \( v \) là vận tốc phản ứng. - \( k \) là hằng số vận tốc của phản ứng. - \([X]\) và \([Y]\) là nồng độ của các chất phản ứng X và Y. (b) Để suy ra cơ chế phản ứng, chúng ta có thể đo ảnh hưởng của nồng độ các chất tham gia phản ứng (X và Y) đến vận tốc phản ứng. Nếu khi tăng nồng độ của một chất mà vận tốc phản ứng tăng lên tỷ lệ thuận, điều này có thể chỉ ra rằng chất đó là yếu tố quyết định trong bước chậm. Ngược lại, nếu nồng độ của một chất không ảnh hưởng đến vận tốc, điều đó có thể cho thấy chất đó không tham gia vào bước hạn chế tốc độ. (c) Một phương pháp thực nghiệm để xác định thứ tự phản ứng đối với X và Y là thực hiện thí nghiệm với các nồng độ khác nhau của X và Y, sau đó đo vận tốc phản ứng. - Cách tiếp cận phổ biến là sử dụng phương pháp thay đổi một nồng độ trong khi giữ nồng độ còn lại không đổi, từ đó tính toán mối quan hệ giữa vận tốc và nồng độ. - Ví dụ, tăng nồng độ của X trong khi giữ nồng độ của Y cố định, sau đó ghi nhận vận tốc phản ứng và lặp lại với nồng độ của Y. Từ đó, ta có thể xác định được thứ tự phản ứng theo từng chất.