a) Giải thích vì sao dung dịch axit yếu + bazơ yếu có thể tạo dung dịch đệm. b) Cho hệ CH3COOH/CH3COO−: mô tả cách tính pH ban đầu, và cách pH thay đổi khi thêm một lượng nhỏ HCl hoặc NaOH. (Viết các c...

a) Dung dịch đệm là dung dịch có khả năng duy trì pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ. Dung dịch axit yếu + bazơ yếu có thể tạo dung dịch đệm vì khi thêm axit hoặc bazơ, chúng sẽ phản ứng với các thành phần trong dung dịch đệm để hạn chế sự thay đổi pH. Cụ thể, axit yếu sẽ phân ly một phần để tạo ra ion H⁺, còn bazơ yếu sẽ nhận H⁺. Khi thêm HCl (axit mạnh), ion H⁺ từ HCl sẽ phản ứng với ion bazơ yếu trong dung dịch đệm, làm giảm bớt sự thay đổi pH. Ngược lại, khi thêm NaOH (bazơ mạnh), ion OH⁻ sẽ phản ứng với axit yếu, làm tăng số lượng ion H⁺, từ đó cũng giúp duy trì pH ổn định. b) Đối với hệ CH3COOH/CH3COO⁻ (axit axetic và muối natri axetat), cách tính pH ban đầu và sự thay đổi pH khi thêm HCl hoặc NaOH như sau: 1. **Tính pH ban đầu**: - Sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch: \[ pH = pK_a + \log \left( \frac{[A^-]}{[HA]} \right) \] Trong đó: - \( pK_a \) là hằng số phân ly của axit axetic. - \( [A^-] \) là nồng độ của ion axetat (CH3COO⁻). - \( [HA] \) là nồng độ của axit axetic (CH3COOH). 2. **Khi thêm một lượng nhỏ HCl**: - HCl sẽ cung cấp thêm H⁺, dẫn đến sự phản ứng: \[ CH_3COO^- + H^+ \leftrightarrow CH_3COOH \] - Số lượng ion CH3COOH tăng lên, trong khi ion CH3COO⁻ giảm đi, làm cho tỉ lệ \(\frac{[A^-]}{[HA]}\) giảm. Do đó, pH sẽ giảm xuống một chút. 3. **Khi thêm một lượng nhỏ NaOH**: - NaOH sẽ cung cấp thêm OH⁻, dẫn đến phản ứng: \[ CH_3COOH + OH^- \leftrightarrow CH_3COO^- + H_2O \] - Số lượng ion CH3COO⁻ tăng lên, trong khi ion CH3COOH giảm đi, làm cho tỉ lệ \(\frac{[A^-]}{[HA]}\) tăng. Do đó, pH sẽ tăng lên một chút. Tóm lại, dung dịch đệm CH3COOH/CH3COO⁻ có thể duy trì pH ổn định trong một khoảng thời gian nhất định trước khi có sự thay đổi lớn khi thêm axit mạnh hoặc bazơ mạnh.