giải giúp mình

Để giải bài toán này, ta phân tích các trạng thái và áp dụng các định luật về khí lý tưởng. ### Dữ liệu đã cho: - Trạng thái 1: \( T_1 = 130^\circ C = 130 + 273 = 403\,K \) - Áp suất trạng thái 1: \( p_1 = 10^5 \, N/m^2 \) - Biểu đồ là quá trình biến đổi trạng thái của khí Oxi với các trạng thái 1, 2, 3. ### Phân tích bài toán: Xét các trạng thái: - Từ 1 đến 2: áp suất không đổi (đường nằm ngang trên biểu đồ p-V), vậy \( p_1 = p_2 = 10^5\, N/m^2 \). - Từ 2 đến 3: thể tích không đổi (đường thẳng đứng trên biểu đồ p-V), vậy \( V_2 = V_3 \). - Từ 1 đến 3: biết thể tích và áp suất ở các điểm, ta sẽ xác định nhiệt độ trạng thái 3. ### Các bước giải: **Bước 1: Xác định thể tích ở các trạng thái** Gọi thể tích trạng thái 1 là \( V_1 \). Theo đồ thị: - Ở trạng thái 1: \( p_1 = 10^5\, N/m^2 \), thể tích \( V_1 \) (giá trị ban đầu). - Ở trạng thái 2: \( p_2 = p_1 = 10^5\, N/m^2 \), thể tích tăng gấp 2 lần so với \( V_1 \) (đọc từ biểu đồ, thể tích tăng từ 0.1 lên 0.2 m³) Vậy: \[ V_2 = 2 V_1 \] - Ở trạng thái 3: thể tích giảm trở lại bằng thể tích ban đầu \( V_3 = V_1 \), nhưng áp suất tăng gấp 3 lần so với áp suất ban đầu: \[ p_3 = 3 p_1 = 3 \times 10^5\, N/m^2 \] **Bước 2: Áp dụng phương trình khí lý tưởng:** \[ pV = nRT \] với \( n \) (số mol) và \( R \) (hằng số khí) không đổi. Ta có: - Tại trạng thái 1: \[ p_1 V_1 = n R T_1 \] - Tại trạng thái 3: \[ p_3 V_3 = n R T_3 \] Chia hai phương trình cho nhau: \[ \frac{p_3 V_3}{p_1 V_1} = \frac{T_3}{T_1} \] Thay các giá trị đã biết: \[ \frac{3 p_1 \times V_1}{p_1 \times V_1} = \frac{T_3}{403} \Rightarrow 3 = \frac{T_3}{403} \Rightarrow T_3 = 3 \times 403 = 1209\, K \] **Bước 3: Đổi sang độ C:** \[ T_3 (^0C) = T_3 (K) - 273 = 1209 - 273 = 936^\circ C \] ### Kết luận: Nhiệt độ ở trạng thái 3 là \( \boxed{936^\circ C} \).