Câu 1. Cho 28 gam Iron (Fe) tác dụng với dung dịch hydrochloric (HCl) thu được 50,8 gam iron (II) chloride (FeCl2) và khí hydrogen. Tính hiệu suất của phản ứng trên.
Câu 2. Cho 8,4 gam Iron (Fe) tác dụng với dung dịch hydrochloric (HCl) thu được 15,24 gam iron (II) chloride (FeCl2) và khí hydrogen. Tính hiệu suất của phản ứng trên.

Question

Nhân Irving · Accepted Answer

{"userId":5218091,"userName":"Nguyễn Minh Đăng Khôi"}

Phương trình hóa học chung

$$ ext{Fe} + 2 ext{HCl} ightarrow ext{FeCl}_2 + ext{H}_2$$

Khối lượng mol ($M$):$M_{ ext{Fe}} = 56 ext{ g/mol}$$M_{ ext{FeCl}_2} = 56 + (35,5 imes 2) = 127 ext{ g/mol}$

Câu 1: Tính hiệu suất phản ứng

Bước 1: Tính số mol Fe đã dùng$$n_{ ext{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{28}{56} = 0,5 ext{ (mol)}$$

Bước 2: Tính khối lượng $ ext{FeCl}_2$ thu được theo lý thuyếtDựa vào phương trình, ta có: $n_{ ext{FeCl}_2 ext{ (lý thuyết)}} = n_{ ext{Fe}} = 0,5 ext{ (mol)}$$$m_{ ext{FeCl}_2 ext{ (lý thuyết)}} = 0,5 imes 127 = 63,5 ext{ (gam)}$$

Bước 3: Tính hiệu suất phản ứng ($H\%$)Khối lượng thực tế đề bài cho là $50,8 ext{ gam}$.$$H\% = \frac{m_{ ext{thực tế}}}{m_{ ext{lý thuyết}}} imes 100\% = \frac{50,8}{63,5} imes 100\% = 80\%$$Đáp số Câu 1: $80\%$

Câu 2: Tính hiệu suất phản ứng

Bước 1: Tính số mol Fe đã dùng$$n_{ ext{Fe}} = \frac{8,4}{56} = 0,15 ext{ (mol)}$$

Bước 2: Tính khối lượng $ ext{FeCl}_2$ thu được theo lý thuyếtDựa vào phương trình, ta có: $n_{ ext{FeCl}_2 ext{ (lý thuyết)}} = n_{ ext{Fe}} = 0,15 ext{ (mol)}$$$m_{ ext{FeCl}_2 ext{ (lý thuyết)}} = 0,15 imes 127 = 19,05 ext{ (gam)}$$

Bước 3: Tính hiệu suất phản ứng ($H\%$)Khối lượng thực tế đề bài cho là $15,24 ext{ gam}$.$$H\% = \frac{15,24}{19,05} imes 100\% = 80\%$$

Đáp số Câu 2: $80\%$

Timi · Answer

**Câu 1:**

1. Phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và hydrochloric acid (HCl) là:

$$ \text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 $$

2. Tính số mol của Fe:

Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol.

$$
   n(\text{Fe}) = \frac{28 \text{ g}}{55,85 \text{ g/mol}} \approx 0,500 \text{ mol}
   $$

3. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol FeCl2. Vậy số mol FeCl2 thu được là:

$$
   n(\text{FeCl}_2) = 0,500 \text{ mol}
   $$

4. Tính khối lượng của FeCl2 thu được:

Khối lượng mol của FeCl2 = 55,85 g/mol + 2 × 35,45 g/mol = 126,75 g/mol.

$$
   m(\text{FeCl}_2) = n(\text{FeCl}_2) \times \text{khối lượng mol} = 0,500 \text{ mol} \times 126,75 \text{ g/mol} \approx 63,375 \text{ g}
   $$

5. Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức:

$$
   \text{Hiệu suất} = \left( \frac{\text{khối lượng thu được}}{\text{khối lượng lý thuyết}} \right) \times 100\%
   $$

$$
   \text{Hiệu suất} = \left( \frac{50,8 \text{ g}}{63,375 \text{ g}} \right) \times 100\% \approx 80,01\%
   $$

**Kết quả câu 1:** Hiệu suất của phản ứng là khoảng 80,01%.

---

**Câu 2:**

1. Phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và hydrochloric acid (HCl) là:

$$ \text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 $$

2. Tính số mol của Fe:

Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol.

$$
   n(\text{Fe}) = \frac{8,4 \text{ g}}{55,85 \text{ g/mol}} \approx 0,150 \text{ mol}
   $$

3. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol FeCl2. Vậy số mol FeCl2 thu được là:

$$
   n(\text{FeCl}_2) = 0,150 \text{ mol}
   $$

4. Tính khối lượng của FeCl2 thu được:

Khối lượng mol của FeCl2 = 55,85 g/mol + 2 × 35,45 g/mol = 126,75 g/mol.

$$
   m(\text{FeCl}_2) = n(\text{FeCl}_2) \times \text{khối lượng mol} = 0,150 \text{ mol} \times 126,75 \text{ g/mol} \approx 19,0125 \text{ g}
   $$

5. Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức:

$$
   \text{Hiệu suất} = \left( \frac{\text{khối lượng thu được}}{\text{khối lượng lý thuyết}} \right) \times 100\%
   $$

$$
   \text{Hiệu suất} = \left( \frac{15,24 \text{ g}}{19,0125 \text{ g}} \right) \times 100\% \approx 80,24\%
   $$

**Kết quả câu 2:** Hiệu suất của phản ứng là khoảng 80,24%.

_Zinn_ · Answer

{"userId":5218091,"userName":"Nguyễn Minh Đăng Khôi"}

Chào bạn, mình sẽ giải hai bài tập hóa học trong hình mà không sử dụng ký tự phức tạp nhé. Cả hai câu này đều có cùng cách giải là tính khối lượng sản phẩm theo lý thuyết rồi so sánh với thực tế.

Câu 1: Tính hiệu suất phản ứng (Fe = 28g)

1. Tính số mol sắt (Fe) tham gia: Số mol Fe = 28 / 56 = 0,5 mol.

2. Viết phương trình phản ứng: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Theo phương trình, số mol FeCl2 thu được bằng số mol Fe là 0,5 mol.

3. Tính khối lượng FeCl2 theo lý thuyết: Khối lượng mol của FeCl2 = 56 + (35,5 * 2) = 127 g/mol. Khối lượng FeCl2 lý thuyết = 0,5 * 127 = 63,5 gam.

4. Tính hiệu suất (H): Hiệu suất = (Khối lượng thực tế / Khối lượng lý thuyết) * 100% H = (50,8 / 63,5) * 100% = 80%.

Câu 2: Tính hiệu suất phản ứng (Fe = 8,4g)

1. Tính số mol sắt (Fe) tham gia: Số mol Fe = 8,4 / 56 = 0,15 mol.

2. Viết phương trình phản ứng: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Theo phương trình, số mol FeCl2 thu được bằng số mol Fe là 0,15 mol.

3. Tính khối lượng FeCl2 theo lý thuyết: Khối lượng FeCl2 lý thuyết = 0,15 * 127 = 19,05 gam.

4. Tính hiệu suất (H): H = (15,24 / 19,05) * 100% = 80%.

Kết quả: Cả hai phản ứng trên đều có hiệu suất là 80%.

Câu 1. Cho 28 gam Iron (Fe) tác dụng với dung dịch hydrochloric (HCl) thu được 50,8 gam iron (II) chloride (FeCl2) và khí hydrogen. Tính hiệu suất của phản ứng trên. Câu 2. Cho 8,4 gam Iron (Fe) tác dụ...