Một lượng khí có thể tích 5 lít ở 27 độ C, áp suất 1 atm. Tính áp suất khi nhiệt độ tăng lên 127 độ C (thể tích không đổi).

Question

tamtruong26 · Accepted Answer

1. Tóm tắt dữ liệuTrạng thái 1:Thể tích: $V_1 = 5 ext{ lít}$Nhiệt độ: $t_1 = 27^\circ ext{C} \Rightarrow T_1 = 27 + 273 = 300 ext{ K}$Áp suất: $P_1 = 1 ext{ atm}$Trạng thái 2:Thể tích: $V_2 = V_1 = 5 ext{ lít}$ (đẳng tích)Nhiệt độ: $t_2 = 127^\circ ext{C} \Rightarrow T_2 = 127 + 273 = 400 ext{ K}$Áp suất: $P_2 = ?$2. Công thức áp dụngTrong quá trình đẳng tích, áp suất tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ 3. Giải chi tiếtTừ công thức trên, ta suy ra áp suất ở trạng thái 2 ($P_2$): $P_2 = \frac{P_1 \cdot T_2}{T_1}$ Thay các giá trị đã đổi sang độ K vào: $P_2 = \frac{1 \cdot 400}{300} = \frac{4}{3} \approx 1,33 ext{ atm}$ Kết luận: Khi nhiệt độ tăng lên $127^\circ ext{C}$, áp suất của lượng khí đó sẽ là 1,33 atm.

Timi · Answer

Dữ liệu bài toán:
- Thể tích ban đầu $ V_1 = 5 $ lít
- Nhiệt độ ban đầu $ T_1 = 27^\circ C = 27 + 273 = 300 \, K $
- Áp suất ban đầu $ P_1 = 1 \, atm $
- Nhiệt độ sau khi tăng $ T_2 = 127^\circ C = 127 + 273 = 400 \, K $
- Thể tích không đổi $ V_2 = V_1 = 5 $ lít

Áp dụng định luật khí lý tưởng (định luật Gay-Lussac) cho quá trình thể tích không đổi:

$$
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \implies P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1}
$$

Thay số:

$$
P_2 = 1 \times \frac{400}{300} = \frac{4}{3} = 1.33 \, atm
$$

**Kết luận:** Áp suất khi nhiệt độ tăng lên 127 độ C là khoảng 1.33 atm.

Brother · Answer

$$\dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2}$$

$$\dfrac{1}{300}=\dfrac{P_2}{400}$$

$$P_2=\dfrac{400}{300}=\dfrac{4}{3}\, ext{atm}$$

$$\Rightarrow P_2=\dfrac{4}{3}\, ext{atm}$$