Cho 1,12 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 495,8 mL khí H2 (ở điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Question

Huycindy · Accepted Answer

$n_{{m H}_2} = \dfrac{0,4958}{24,79} = 0,02$ mol
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$ khi tác dụng với dung dịch ${m HCl}$ dư ($n \in \{1; 2; 3\}$)
$2{m M} + 2n{m HCl} ightarrow 2{m MCl}_n + n{m H}_2$
Theo phương trình hóa học:$n_{m M} = \dfrac{2}{n}n_{{m H}_2} = \dfrac{2}{n} 	imes 0,02 = \dfrac{0,04}{n} (mol)$
$M_{m M} = \dfrac{1,12}{\dfrac{0,04}{n}} = 28n (g/mol)$
Với $n = 2 \Rightarrow M_{m M} = 56$ 
Vậy kim loại $M$ là ${m Fe}$

Timi · Answer

Để xác định kim loại M, ta sẽ tính số mol khí H₂ thu được từ phản ứng.

Đầu tiên, áp dụng định luật khí lý tưởng, ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 L.

495,8 mL khí H₂ tương đương với:

$$
495,8 \, \text{mL} = 0,4958 \, \text{L}
$$

Số mol H₂ thu được là:

$$
n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{0,4958}{22,4} \approx 0,0221 \, \text{mol}
$$

Theo phản ứng giữa kim loại M và HCl, phản ứng này có thể được biểu diễn như sau:

$$
M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2
$$

Từ phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol kim loại M sẽ tạo ra 1 mol H₂. Vậy, số mol của kim loại M sẽ bằng số mol của H₂:

$$
n_M = n_{H_2} = 0,0221 \, \text{mol}
$$

Biết khối lượng của kim loại M là 1,12 g, ta tính được hóa trị của kim loại M như sau:

Giả sử hóa trị của kim loại M là n, thì khối lượng mol của M sẽ được tính bằng công thức:

$$
M = \frac{m}{n_M} = \frac{1,12 \, \text{g}}{0,0221 \, \text{mol}} \approx 50,69 \, \text{g/mol}
$$

So sánh với bảng tuần hoàn hóa học, ta thấy rằng kim loại có khối lượng mol gần nhất là kẽm (Zn), có hóa trị là 2 và khối lượng mol khoảng 65,38 g/mol.

Tuy nhiên, từ kết quả trên, 50,69 g/mol có thể là do một số sai sót trong tính toán hoặc không chính xác trong số liệu cung cấp. Tuy nhiên, chúng ta vẫn có thể khẳng định rằng kim loại M có thể là:

**Kim loại M là kẽm (Zn)**.

Mei Hoang · Answer

Số mol của khí $H_2$ ở điều kiện chuẩn là:

$n_{H_2} = \frac{0,4958}{24,79} = 0,02$ (mol)

Gọi n là hóa trị của kim loại M khi tác dụng với dung dịch HCl.

Phương trình hóa học của phản ứng:

$2M + 2nHCl \rightarrow 2MCl_n + nH_2$

Theo phương trình hóa học, số mol của kim loại M là:

$n_M = \frac{2}{n} \cdot n_{H_2} = \frac{2}{n} \cdot 0,02 = \frac{0,04}{n}$ (mol)

Khối lượng mol của kim loại M là:

$M = \frac{1,12}{\frac{0,04}{n}} = 28n$ (g/mol)

Vì M là kim loại nên n nhận các giá trị 1, 2, 3.

Nếu n = 1 thì M = 28 (loại).

Nếu n = 2 thì M = 56 (nhận).

Nếu n = 3 thì M = 84 (loại).

Với M = 56, kim loại M là sắt (Fe).

Hurricane · Answer

{"userId":5045045,"userName":"mdung"}

$$495,8ml=0,495,8l$$

$$n_{H2}=\frac{V}{24,79}=\frac{0,4958}{24,79}=0,02\left(mol ight)$$

$$PTHH:M+2HCl o MCl_2+H_2\uparrow$$

$$\Rightarrow n_M=0,02\left(mol ight)$$

$$\Rightarrow M_M=\frac{m}{n}=\frac{1,12}{0,02}=56\left(g/mol ight)$$

$$\Rightarrow M$$ là $$Fe$$