Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... - Ví dụ 1: Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng,thái lỏng, toả ra nhiệt lượng 571,6 kJ. Phản ứng trên có biến thiên enthalpy $\Delta_rH^0_{298}=-571,6~kJ,$ biểu diễn,bằng phương trình nhiệt hoá học như sau:,$2H_2(g)+O_2(g)\rightarrow2H_2O(1)~\Delta_rH^0_{298}=-571,6~kJ$,- Ví dụ 2: Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol $Cu(OH)_2,$ tạo thành 1 mol CuO và 1 mol $H_2O,$ thu vào,nhiệt lượng 9,0 kJ. Phản ứng trên có biến thiên enthalpy $\Delta_rH^0_{298}=+9.0~kJ$ và biểu diễn bằng phương,trình nhiệt hoá học như sau:,$Cu(OH)_2(s)\overset{t^0}\rightarrow CuO(s)+H_2O(l);$ $\Delta_rH^0_{298}=+9,0~kJ.$

Question

Huycindy · Accepted Answer

Ví dụ $1:$
$2	ext{H}_2	ext{(g)} + 	ext{O}_2	ext{(g)} ightarrow 2	ext{H}_2	ext{O(l)}$
$\Delta_r	ext{H}_{298}^{\circ} = -571,6	ext{ kJ}$
Ví dụ $2:$
$	ext{Cu(OH)}_2	ext{(s)} \xrightarrow{t^{\circ}} 	ext{CuO(s)} + 	ext{H}_2	ext{O(l)}$
$\Delta_r	ext{H}_{298}^{\circ} = +9,0	ext{ kJ}$

Timi · Answer

Để giải bài toán về biến thiên enthalpy và viết phương trình nhiệt hóa học, ta cần thực hiện các bước như sau:

### Bước 1: Xác định loại phản ứng

Trong ví dụ đầu tiên, phản ứng là phản ứng đốt cháy hydrogen (H₂) với oxygen (O₂) để tạo ra nước (H₂O). Đây là một phản ứng tỏa nhiệt.

Trong ví dụ thứ hai, phản ứng là phản ứng nhiệt phân của đồng(II) hydroxit (Cu(OH)₂) thành đồng(II) oxit (CuO) và nước (H₂O). Đây là một phản ứng thu nhiệt.

### Bước 2: Viết phương trình phản ứng

1. **Ví dụ 1:**
   Phản ứng đốt cháy:
   $$
   2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l) \quad \Delta_rH^0_{298} = -571,6 \, \text{kJ}
   $$
   Biến thiên enthalpy ($\Delta_rH$) âm cho thấy phản ứng này tỏa nhiệt.

2. **Ví dụ 2:**
   Phản ứng nhiệt phân:
   $$
   Cu(OH)_2(s) \overset{t^0}\rightarrow CuO(s) + H_2O(l) \quad \Delta_rH^0_{298} = +9,0 \, \text{kJ}
   $$
   Biến thiên enthalpy ($\Delta_rH$) dương cho thấy phản ứng này thu nhiệt.

### Bước 3: Tổng kết

- **Phản ứng tỏa nhiệt:** 
  - 2 mol H₂ + 1 mol O₂ → 2 mol H₂O; $\Delta_rH^0_{298} = -571,6 \, \text{kJ}$

- **Phản ứng thu nhiệt:**
  - 1 mol Cu(OH)₂ → 1 mol CuO + 1 mol H₂O; $\Delta_rH^0_{298} = +9,0 \, \text{kJ}$

### Kết luận

Bạn có thể viết phương trình nhiệt hóa học và xác định biến thiên enthalpy cho các phản ứng hóa học theo cách này. Nếu cần thêm ví dụ hay giải thích về một phản ứng cụ thể nào khác, hãy cho tôi biết!

Quỳnh Anh · Answer

{"userId":5045045,"userName":"mdung"}

Ví dụ 1: Phản ứng đốt cháy Hydrogen

• Hiện tượng: Đốt cháy 2 mol khí $H_{2}$ bằng 1 mol khí $O_{2}$ tạo ra 2 mol nước lỏng.

• Nhiệt lượng: Tỏa ra $571,6 \text{ kJ}$.

• Biến thiên enthalpy: Vì phản ứng tỏa nhiệt nên $\Delta_r H^o_{298} < 0$, cụ thể là $-571,6 \text{ kJ}$.

• Phương trình nhiệt hóa học:

$2H_{2}(g)+O_{2}(g)\rightarrow 2H_{2}O(l)\quad \Delta _{r}H_{298}^{o}=-571,6\text{ kJ}$

________________________________________

Ví dụ 2: Phản ứng nhiệt phân $Cu(OH)_2$

• Hiện tượng: Nhiệt phân hoàn toàn 1 mol $Cu(OH)_2$ rắn tạo thành 1 mol $CuO$ rắn và 1 mol nước lỏng.

• Nhiệt lượng: Thu vào $9,0 \text{ kJ}$.

• Biến thiên enthalpy: Vì phản ứng thu nhiệt nên $\Delta_r H^o_{298} > 0$, cụ thể là $+9,0 \text{ kJ}$.

• Phương trình nhiệt hóa học:

$Cu(OH)_{2}(s)\xrightarrow{t^{o}}CuO(s)+H_{2}O(l)\quad \Delta _{r}H_{298}^{o}=+9,0\text{ kJ}$