Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... Câu 5. Từ một loại quặng người ta tách được một hợp chất vô cơ X chỉ chứa 2 nguyên tố là,Cu và S. Biết khối lượng phân từ của X bằng 160 amu, trong đó Cu chiếm 80% khối lượng.,a. Lập công thức hóa học của chất X.,b. Sử dụng quặng chứa chất X, người ta thực hiện điều chế $CuSO_4$ theo sơ đồ:,$x\overset{+O_2,t^0}\rightarrow CuO\overset{+H_2SO_4}\rightarrow CuSO_4$,Từ 1 tấn quặng chứa 40% khối lượng chất X (còn lại là tạp chất trơ) sẽ điều chế được bao,nhiêu kg CuSO4, biết hiệu suất cả quá trình đạt 80%.

Question

thuthu · Accepted Answer

Vậy, từ 1 tấn quặng chứa 40% khối lượng chất X, sẽ điều chế được 200 kg CuSO4

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo từng bước như sau:

### Phần a: Lập công thức hóa học của chất X

1. **Tính khối lượng của Cu và S trong hợp chất X**:
   - Khối lượng phân tử của X = 160 amu
   - Cu chiếm 80% khối lượng, nên khối lượng Cu = 0.8 * 160 = 128 amu
   - Khối lượng S = 160 - 128 = 32 amu

2. **Tính số mol của Cu và S**:
   - Khối lượng mol của Cu = 64 g/mol, khối lượng mol của S = 32 g/mol
   - Số mol Cu = 128 / 64 = 2 mol
   - Số mol S = 32 / 32 = 1 mol

3. **Viết công thức hóa học**:
   - Từ số mol của Cu và S, ta có công thức hóa học của hợp chất X là $ Cu_2S $.

### Phần b: Tính khối lượng CuSO4 thu được

1. **Tính khối lượng của chất X trong 1 tấn quặng**:
   - Khối lượng quặng = 1000 kg
   - Khối lượng chất X = 40% của 1000 kg = 0.4 * 1000 = 400 kg

2. **Tính số mol của Cu2S trong 400 kg**:
   - Khối lượng mol của Cu2S = 2*64 + 32 = 160 g/mol = 0.16 kg/mol
   - Số mol Cu2S = 400 kg / 0.16 kg/mol = 2500 mol

3. **Phản ứng điều chế CuSO4 từ CuO**:
   - Theo phản ứng: $ CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O $
   - Mỗi 1 mol CuO sẽ tạo ra 1 mol CuSO4.
   - Do đó, số mol CuSO4 tạo ra từ 2500 mol CuO cũng là 2500 mol.

4. **Tính khối lượng CuSO4**:
   - Khối lượng mol của CuSO4 = 64 + 32 + 4 = 100 g/mol = 0.1 kg/mol
   - Khối lượng CuSO4 = 2500 mol * 0.1 kg/mol = 250 kg

5. **Tính khối lượng CuSO4 với hiệu suất 80%**:
   - Khối lượng CuSO4 thực tế thu được = 80% * 250 kg = 0.8 * 250 = 200 kg.

### Kết luận:
Vậy, từ 1 tấn quặng chứa 40% khối lượng chất X, sẽ điều chế được **200 kg CuSO4**.

Vu Nguyen · Answer

a) Gọi CTHH: $Cu_xS_y$.
$\begin{cases} 64x+32y=160 \ \frac{64x}{160}=0,8 \end{cases} \Rightarrow x=2,\ y=1 $

Vậy $\boxed{Cu_2S}$.

b) Sơ đồ:
$Cu_2S + 2O_2 ightarrow 2CuO + SO_2$
$CuO + H_2SO_4 ightarrow CuSO_4 + H_2O$
Tổng: $1Cu_2S ightarrow 2CuSO_4$.

Khối lượng $Cu_2S$ trong 1 tấn quặng:
$1000 \cdot 40\% = 400$ kg
$n_{Cu_2S} = \frac{400}{0,16} = 2500$ mol
$n_{CuSO_4\ (lt)} = 2 \cdot 2500 = 5000$ mol
$m_{CuSO_4\ (lt)} = 5000 \cdot 0,16 = 800$ kg
$m_{CuSO_4\ (tt)} = 800 \cdot 80\% = 640$ kg

tam??????? · Answer

{"userId":5374633,"userName":"Nguyễn Quang Tâm"}

a. Lập công thức hóa học của chất XXác định khối lượng của từng nguyên tố trong 1 phân tử X:Khối lượng của Cu: $m_{Cu} = \frac{80 \times 160}{100} = 128 \text{ amu}$Khối lượng của S: $m_S = 160 - 128 = 32 \text{ amu}$Tính số nguyên tử mỗi nguyên tố:Số nguyên tử Cu: $n_{Cu} = \frac{128}{64} = 2$Số nguyên tử S: $n_S = \frac{32}{32} = 1$=> Công thức hóa học của X là: $Cu_{2}S$b. Tính khối lượng $CuSO_{4}$ điều chế đượcTính khối lượng chất X nguyên chất:Trong 1 tấn quặng (1000 kg) chứa 40% chất X:$m_X = 1000 \times 40\% = 400 \text{ kg}$Sơ đồ bảo toàn nguyên tố Cu:$Cu_{2}S\rightarrow 2CuO\rightarrow 2CuSO_{4}$Khối lượng mol của $Cu_{2}S$: $M = 160 \text{ g/mol}$Khối lượng mol của $CuSO_{4}$: $M = 160 \text{ g/mol}$Tính khối lượng $CuSO_{4}$ theo lý thuyết:Từ sơ đồ, 1 mol $Cu_{2}S$ tạo ra 2 mol $CuSO_{4}$.$m_{CuSO_4 \text{ (lý thuyết)}} = \frac{400}{160} \times 2 \times 160 = 800 \text{ kg}$Tính khối lượng $CuSO_{4}$ thực tế (với hiệu suất 80%):$m_{CuSO_4 \text{ (thực tế)}} = 800 \times 80\% = 640 \text{ kg}$Đáp số:a. Công thức là $Cu_{2}S$b. Điều chế được 640 kg $CuSO_{4}$