« CÂU HỎI Toán Học · Lớp $9$ $...$

Để cân bằng các phương trình hóa học bằng phương pháp đại số, ta sử dụng các biến số để biểu diễn số mol của mỗi chất trong phương trình. Sau đó, chúng ta sẽ thiết lập hệ phương trình dựa trên số nguyên tử của từng nguyên tố. Cuối cùng, ta sẽ giải hệ phương trình để tìm ra các hệ số cân bằng. ### Bài 1: \( Ag + Cl_2 \rightarrow AgCl \) Gọi \( x \) là số mol của \( Ag \) và \( y \) là số mol của \( Cl_2 \). - Cân bằng nguyên tố bạc (Ag): \( x = 1 \) - Cân bằng nguyên tố clo (Cl): \( 2y = 1 \) Giải hệ phương trình: - Từ \( x = 1 \), ta có \( x = 1 \) - Từ \( 2y = 1 \), ta có \( y = 0.5 \) Do đó, hệ số phải được nhân với 2 để trở thành số nguyên: - \( 2Ag + Cl_2 \rightarrow 2AgCl \) ### Bài 2: \( HgO \rightarrow Hg + O_2 \) Gọi \( x \) là số mol của \( HgO \), \( y \) là số mol của \( Hg \), và \( z \) là số mol của \( O_2 \). - Cân bằng nguyên tố thủy ngân (Hg): \( x = y \) - Cân bằng nguyên tố oxy (O): \( x = 2z \) Giải hệ phương trình: - Từ \( x = y \), ta có \( y = x \) - Từ \( x = 2z \), ta có \( z = \frac{x}{2} \) Lấy \( x = 2 \) để có số nguyên: - \( 2HgO \rightarrow 2Hg + O_2 \) ### Bài 3: \( P + O_2 \rightarrow P_2O_5 \) Gọi \( x \) là số mol của \( P \), \( y \) là số mol của \( O_2 \). - Cân bằng nguyên tố phốt pho (P): \( x = 2 \) - Cân bằng nguyên tố oxy (O): \( 2y = 5 \) Giải hệ phương trình: - Từ \( x = 2 \), ta có \( x = 2 \) - Từ \( 2y = 5 \), ta có \( y = 2.5 \) Lấy \( x = 2 \) và \( y = 5 \) để có số nguyên: - \( 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \) ### Bài 4: \( CO_2 + C \rightarrow CO \) Gọi \( x \) là số mol của \( CO_2 \), \( y \) là số mol của \( C \), và \( z \) là số mol của \( CO \). - Cân bằng nguyên tố carbon (C): \( x + y = z \) - Cân bằng nguyên tố oxy (O): \( 2x = z \) Giải hệ phương trình: - Từ \( 2x = z \), ta có \( z = 2x \) - Thay vào phương trình carbon: \( x + y = 2x \) dẫn đến \( y = x \) Lấy \( x = 1 \): - \( 1CO_2 + 1C \rightarrow 2CO \) ### Bài 5: \( NO + O_2 \rightarrow NO_2 \) Gọi \( x \) là số mol của \( NO \), \( y \) là số mol của \( O_2 \), và \( z \) là số mol của \( NO_2 \). - Cân bằng nguyên tố nitơ (N): \( x = z \) - Cân bằng nguyên tố oxy (O): \( x + 2y = 2z \) Giải hệ phương trình: - Từ \( x = z \), ta có \( z = x \) - Thay vào phương trình oxy: \( x + 2y = 2x \) dẫn đến \( 2y = x \) Lấy \( x = 2 \) thì \( y = 1 \): - \( 2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2 \) ### Kết quả cuối cùng: 1. \( 2Ag + Cl_2 \rightarrow 2AgCl \) 2. \( 2HgO \rightarrow 2Hg + O_2 \) 3. \( 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \) 4. \( CO_2 + C \rightarrow 2CO \) 5. \( 2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2 \)