Đốt cháy hoàn toàn 8,8 g etyl axetat.

a) Tính số mol CO2 tạo thành.

b) Tính khối lượng H2O tạo thành.

Question

Đốt cháy hoàn toàn 8,8 g etyl axetat.

a) Tính số mol CO2 tạo thành.

b) Tính khối lượng H2O tạo thành.

Huycindy · Accepted Answer

$\rm CH_3COOC_2H_5 + 5O_2 \xrightarrow{t^\circ} 4CO_2\uparrow + 4H_2O$

$\rm n_{CH_3COOC_2H_5} = \dfrac{8,8}{88} = 0,1\ (mol)$
$a)$ Theo phương trình phản ứng: $\rm n_{CO_2} = 4n_{CH_3COOC_2H_5} = 4 . 0,1 = 0,4\ (mol)$
$b)$ Theo phương trình phản ứng: $\rm n_{H_2O} = 4n_{CH_3COOC_2H_5} = 4 . 0,1 = 0,4\ (mol)$
$\rm m_{H_2O} = 0,4 . 18 = 7,2\ (g)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng cháy của etyl axetat (C4H8O2):

$$ \text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} $$

### a) Tính số mol CO2 tạo thành:

1. Tính số mol của etyl axetat (C4H8O2):
   - Khối lượng mol của etyl axetat: 
     $$
     C: 12 \times 4 = 48 \text{ g/mol}
     $$
     $$
     H: 1 \times 8 = 8 \text{ g/mol}
     $$
     $$
     O: 16 \times 2 = 32 \text{ g/mol}
     $$
     Tổng khối lượng mol của C4H8O2:
     $$
     48 + 8 + 32 = 88 \text{ g/mol}
     $$

2. Tính số mol của etyl axetat có trong 8,8 g:
   $$
   n(\text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2) = \frac{8,8 \text{ g}}{88 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
   $$

3. Theo phương trình phản ứng, 1 mol etyl axetat tạo ra 4 mol CO2. Vậy số mol CO2 tạo thành là:
   $$
   n(\text{CO}_2) = 0,1 \text{ mol} \times 4 = 0,4 \text{ mol}
   $$

### b) Tính khối lượng H2O tạo thành:

1. Theo phương trình phản ứng, 1 mol etyl axetat cũng tạo ra 4 mol H2O. Vậy số mol H2O tạo thành là:
   $$
   n(\text{H}_2\text{O}) = 0,1 \text{ mol} \times 4 = 0,4 \text{ mol}
   $$

2. Tính khối lượng mol của H2O:
   $$
   H: 1 \times 2 = 2 \text{ g/mol}
   $$
   $$
   O: 16 \text{ g/mol}
   $$
   Tổng khối lượng mol của H2O:
   $$
   2 + 16 = 18 \text{ g/mol}
   $$

3. Tính khối lượng H2O tạo thành:
   $$
   m(\text{H}_2\text{O}) = n(\text{H}_2\text{O}) \times \text{khối lượng mol của H2O} = 0,4 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} = 7,2 \text{ g}
   $$

### Kết quả:
a) Số mol CO2 tạo thành là 0,4 mol.

b) Khối lượng H2O tạo thành là 7,2 g.

luonghoainhan · Answer

Etyl axetat có công thức phân tử là $ ext{C}_4 ext{H}_8 ext{O}_2$ (khối lượng mol $M = 88 ext{ g/mol}$).

Số mol etyl axetat tham gia phản ứng:

$n = \frac{8,8}{88} = 0,1 ext{ mol}$

Phương trình phản ứng đốt cháy:

$ext{C}_4 ext{H}_8 ext{O}_2 + 5 ext{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} 4 ext{CO}_2 + 4 ext{H}_2 ext{O}$

Dựa vào phương trình, ta có:

a) Tính số mol $ ext{CO}_2$ tạo thành:

$n_{ ext{CO}_2} = 4 imes n_{ ext{C}_4 ext{H}_8 ext{O}_2} = 4 imes 0,1 = 0,4 ext{ mol}$

b) Tính khối lượng $ ext{H}_2 ext{O}$ tạo thành:

$n_{ ext{H}_2 ext{O}} = 4 imes n_{ ext{C}_4 ext{H}_8 ext{O}_2} = 4 imes 0,1 = 0,4 ext{ mol}$

$m_{ ext{H}_2 ext{O}} = 0,4 imes 18 = 7,2 ext{ g}$