Xà phòng hóa hoàn toàn 44,5 g tristearin bằng dung dịch NaOH dư. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính khối lượng xà phòng thu được.

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ tiến hành từng bước. ### a) Viết phương trình phản ứng Tristearin (C57H110O6) là một triglycerid, và khi xà phòng hóa nó với NaOH, sẽ xảy ra phản ứng sau: \[ \text{C}_{57}\text{H}_{110}\text{O}_6 + 3 \text{NaOH} \rightarrow 3 \text{C}_{17}\text{H}_{35}\text{O}_2\text{Na} + \text{glycerol} \] Trong đó: - C17H35O2Na là muối natri của axit stearic (xà phòng) - Glycerol là sản phẩm phụ. ### b) Tính khối lượng xà phòng thu được Đầu tiên, ta cần xác định số mol của tristearin. - Khối lượng mol của tristearin (C57H110O6): \[ M = 57 \times 12 + 110 \times 1 + 6 \times 16 = 57 \times 12 + 110 + 96 = 684 + 110 + 96 = 890 \text{ g/mol} \] - Số mol tristearin: \[ n = \frac{44.5 \text{ g}}{890 \text{ g/mol}} \approx 0.05 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol tristearin sẽ tạo ra 3 mol xà phòng. Vậy số mol xà phòng thu được là: \[ n_{\text{xà phòng}} = 3 \times n_{\text{tristearin}} = 3 \times 0.05 \text{ mol} = 0.15 \text{ mol} \] Tiếp theo, ta tính khối lượng của xà phòng thu được. - Khối lượng mol của xà phòng (C17H35O2Na): \[ M_{\text{xà phòng}} = 17 \times 12 + 35 \times 1 + 2 \times 16 + 23 \text{ (Na)} = 204 + 35 + 32 + 23 = 294 \text{ g/mol} \] - Khối lượng xà phòng thu được: \[ m_{\text{xà phòng}} = n_{\text{xà phòng}} \times M_{\text{xà phòng}} = 0.15 \text{ mol} \times 294 \text{ g/mol} = 44.1 \text{ g} \] ### Kết luận - a) Phương trình phản ứng: \[ \text{C}_{57}\text{H}_{110}\text{O}_6 + 3 \text{NaOH} \rightarrow 3 \text{C}_{17}\text{H}_{35}\text{O}_2\text{Na} + \text{glycerol} \] - b) Khối lượng xà phòng thu được là khoảng 44.1 g.