« CÂU HỎI
Hóa học · Lớp $10$
$...$ Câu 7: Nguyên tố R thuôc nhóm $VI_A,$ oxide cao nhất của R có phân tử khối là 80. Xác định R và % theo,khối lượng R trong hợp chất khí với H

Question

Aka丶Khang · Accepted Answer

Timi · Answer

Để xác định nguyên tố R thuộc nhóm VI_A và oxide cao nhất của R có phân tử khối là 80, ta cần tìm ra nguyên tố nào phù hợp.

Nguyên tố thuộc nhóm VI_A (hay còn gọi là nhóm oxi) bao gồm:
- O (Oxy) - có khối lượng mol là 16 g/mol
- S (Lưu huỳnh) - có khối lượng mol là 32 g/mol
- Se (Selenium) - có khối lượng mol là 78 g/mol
- Te (Telur) - có khối lượng mol là 128 g/mol

Bây giờ, chúng ta sẽ tìm oxide cao nhất của từng nguyên tố:

1. Oxy (O): O₃ (ozon) - không phải là oxide cao nhất.
2. Lưu huỳnh (S): SO₃ - khối lượng mol = 32 + 3 * 16 = 80 g/mol (đúng với điều kiện).
3. Selenium (Se): SeO₄ - khối lượng mol = 78 + 4 * 16 = 126 g/mol (quá lớn).
4. Telur (Te): TeO₄ - khối lượng mol = 128 + 4 * 16 = 192 g/mol (quá lớn).

Vậy, nguyên tố R phải là Lưu huỳnh (S).

Tiếp theo, để tính phần trăm khối lượng của R trong hợp chất khí với H, ta xem xét hợp chất khí có thể là H₂S (đối với lưu huỳnh).

- Khối lượng mol của H₂S = 2 * 1 + 32 = 34 g/mol
- Phần trăm khối lượng của S trong H₂S = (32 / 34) * 100% ≈ 94.12%

Tóm lại:
- Nguyên tố R là Lưu huỳnh (S).
- Phần trăm theo khối lượng của R trong hợp chất khí với H là khoảng 94.12%.

Huycindy · Answer

Vì $\mathrm{R}$ thuộc nhóm $	ext{VIA}$ nên công thức oxide cao nhất là $\mathrm{RO_3}$.
Ta có phân tử khối của oxide bằng $80$:
$M_{\mathrm{R}} + 16 . 3 = 80$
$M_{\mathrm{R}} = 32\ (g/mol)$
Do đó $\mathrm{R}$ là sulfur $\mathrm{(S)}$.
Công thức hợp chất khí với hydrogen của $\mathrm{R}$ là $\mathrm{H_2S}$.
$\%m_{\mathrm{R}} = \dfrac{32.100}{32 + 1 . 2} \approx 94,12\%$

« CÂU HỎI Hóa học · Lớp $10$ $...$