« CÂU HỎI
Hóa Học · Lớp $10$
$...$ Câu 8: Một nguyên tố R có hóa trị trong oxide cao nhất gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với H,a/ Cho biết hóa trị R trong oxide cao nhất,b/ Trong hợp chất R với H tỉ lệ khối lượng mR/ml $H=16/1.$ Xác định nguyên tử khối của R

Question

cute · Accepted Answer

{"userId":5433079,"userName":"Katiee ୨୧"}

a/ Cho biết hóa trị của R trong oxide cao nhất

• Gọi hóa trị của $R$ trong hợp chất khí với hydrogen là $x$ ($1 \leq x \leq 4$).

• Theo quy tắc hóa trị của các nguyên tố nhóm A:

$\text{Hóa\ tr\ trong\ oxide\ cao\ nht}+\text{Hóa\ tr\ trong\ hp\ cht\ vi\ H}=8$

• Suy ra hóa trị của $R$ trong oxide cao nhất là $(8 - x)$.

• Theo đề bài, hóa trị trong oxide cao nhất gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với H:

$8-x=3x\implies 4x=8\implies x=2$

Trả lời:

• Hóa trị của R trong hợp chất với H là $2$.

• Hóa trị của R trong oxide cao nhất là $3 \times 2 = \mathbf{6}$.

________________________________________

b/ Xác định nguyên tử khối của R

• Vì R có hóa trị $2$ trong hợp chất với H, công thức hợp chất là $\text{RH}_{2}$.

• Theo đề bài, tỉ lệ khối lượng giữa R và H là:

$\frac{m_{R}}{m_{H}}=\frac{M_{R}}{2\times 1}=\frac{16}{1}$

• Giải phương trình tìm nguyên tử khối của R ($M_{R}$):

$M_{R}=16\times 2=32\text{\ (g/mol)}$

Kết luận:

• Nguyên tử khối của R là $\mathbf{32}$ (R là nguyên tố Lưu huỳnh - Sulfur, kí hiệu là $\text{S}$).

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

a) Gọi hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất với H là $ x $. Theo đề bài, hóa trị của R trong oxide cao nhất gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với H, do đó hóa trị trong oxide cao nhất sẽ là $ 3x $.

b) Tỉ lệ khối lượng giữa R và H trong hợp chất là $ \frac{m_R}{m_H} = \frac{16}{1} $.

Giả sử nguyên tử khối của R là $ M_R $ và nguyên tử khối của H là $ M_H = 1 $. Khi đó, trong hợp chất với H, chúng ta có:

$$
\frac{M_R}{M_H} = \frac{16}{1} \implies M_R = 16 \times M_H = 16 \times 1 = 16
$$

c) Tuy nhiên, nguyên tử khối của R thường không bằng 16. Ta cần tìm hợp chất giữa R và H. Với hóa trị $ x $ của R, ta có công thức hợp chất là $ RH_x $.

Từ đó, tỉ lệ khối lượng có thể được viết lại:

$$
\frac{M_R}{x \times M_H} = \frac{16}{1} \implies M_R = 16x
$$

Ta đã biết rằng hóa trị của R trong oxide là $ 3x $. Trong oxide, ta có thể giả sử công thức là $ R_2O_3 $ (vì hóa trị cao nhất là 3).

Vì vậy, theo quy luật hóa trị, chúng ta sẽ có:

$$
M_O = 16 \quad (nguyên tử khối của oxy)
$$
$$
2M_R + 3M_O = 0 \quad (theo định luật bảo toàn khối lượng)
$$
$$
2M_R + 3 \times 16 = 0 \implies 2M_R + 48 = 0 \implies 2M_R = -48 \implies M_R = -24
$$

Kết luận không hợp lý, ta có thể kiểm tra lại bằng tỉ lệ giữa R và O trong hợp chất.

Nhưng theo tỉ lệ khối lượng mà chúng ta đã tìm ra được, $ M_R = 16x $ sẽ cho chúng ta phương trình về nguyên tử khối.

Tuy nhiên, với kết quả mà chúng ta có cho đến giờ là:

- Hóa trị của R trong oxide cao nhất: $ 3x $
- Nguyên tử khối của R: $ 16x $

Để có giá trị nguyên tử khối $ M_R $, ta có thể thử với $ x = 1 $ thì $ M_R = 16 $.

Nhưng có thể nguyên tử khối của R chính xác sẽ khác, ví dụ như $ 32, 48 \ldots $ tùy thuộc vào giá trị của x.

Tóm lại, trong bài này, cần có thêm thông tin hoặc thử nghiệm các giá trị $ x $ khác nhau để xác định chính xác giá trị của $ M_R $ hơn.

**Đáp án cuối cùng: Nguyên tố R có thể có nguyên tử khối là 16 (khi x = 1), tuy nhiên cần thêm thông tin để khẳng định chính xác.**

« CÂU HỎI Hóa Học · Lớp $10$ $...$