Bài 1 trang 91 Tài liệu dạy - học Hóa học 8 tập 2

Đề bài

Hòa tan 25 gam \(CaC{l_2}\) trong 300ml nước. Tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch.

Lời giải chi tiết

Số mol \(CaC{l_2}\) là

\({n_{CaC{l_2}}} = {{25} \over {111}} \approx 0,23mol\)
thể tích chất rắn không đáng kể so với thể tích chất lỏng:
\( \Rightarrow {V_{{\rm{dd}}}} = {V_{{H_2}O}} = 300ml = 0,3l\)

Nồng độ mol của dung dịch là 
\({C_{M.CaC{l_2}}} = {{{n_{CaC{l_2}}}} \over {{V_{{\rm{dd}}}}}} = {{0,23} \over {0,3}} \approx 0,77M\)
\({m_{{H_2}O}} = {D_{{H_2}O}}.{V_{{H_2}O}} = 1.300 \) \(= 300gam({D_{{H_2}O}} = 1g/ml)\)

Khối lượng dung dịch thu được là 
\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{CaC{l_2}}} + {m_{{H_2}O}}\) \( = 25 + 300 = 325gam\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch là : 
\(C{\% _{CaC{l_2}}} = {{{m_{CaC{l_2}}}} \over {{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\) \( = {{25} \over {325}}.100 = 7,69\% \)