Bài 18.5; 18.6; 18.7 trang 38 SBT Hóa học 12

Nung nóng 16,8 g bột sắt và 6,4 g bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 2,24                                  

B. 4,48.

C. 6,72.                                 

D. 3,36.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học, tính toán theo phương trình hóa học để xác định thành phần X

- Viết PTHH X tác dụng với HCl, tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết:

n_Fe=0,3mol, n_S=0,2mol

$Fe+S→(t^0)FeS$

0,3    0,2      → 0,2

=>Fe dư 

=> Fe dư 0,1mol và FeS0,2mol

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

0,1  →                                0,1

$FeS+2HCl→FeCl_2+H_2S$

0,2 →                                  0,2

n_khí=0,3mol

V_khí=6,72(l)

=> Chọn C

Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H₂ thu được là

A. 4,48 lít.                            

B. 1,12 lít.

C. 3,36 lít.                            

D. 2,24 lít.

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học, áp dụng định luật bảo toàn e

Lời giải chi tiết:- Fe⁺²+2e→(1)Fe→(2)Fe⁺²+2e

- Zn⁺²+2e→(1)Zn→(2)Zn⁺²+2e

Vì quá trình (1) và (2) số e cho bằng e nhận => V_{$H_2$}=2,24(l)

=> Chọn D 

Cho 6,72 lít khí H₂ (đktc) đi qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu được chất rắn A. Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là

A. 0,2 lít.                              

B. 0,1 lít.

C.0,3 lít.                                 

D. 0,01 lít.

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học, tính toán theo phương trình hóa học

=> n_CuO dư

- Tính VHCl theo n_CuO dư

Lời giải chi tiết:

n_CuO=0,4mol, n_{$H_2$}=0,3mol

CuO+H₂→($t^o$)Cu+H₂O

0,4        0,3

=>n_CuOdư=0,1mol

Cu không phản ứng với dung dịch HCl

CuO+2HCl→CuCl₂+H2O

0,1   → 0,2

=> V_HCl=0,21=0,2(l)

=> Chọn A