Bài 3 trang 75 SGK Hóa học 8

Đề bài

Có phương trình hóa học sau :

CaCO₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO ?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃ ?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc) ?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng ?

Lời giải chi tiết

Phương trình hóa học: 

CaCO₃ \(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\) CaO + CO₂

a) Số mol CaO tạo thành sau phản ứng là: n_CaO = \(\dfrac{{11,2}}{{56}}\) = 0,2 (mol)

Theo PTHH: \(n_{CaCO_{3} }\) =  n_CaO = 0,2 (mol)

Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO₃ để điều chế 11,2 g CaO.

b) Số mol CaO tạo thành sau phản ứng là: n_CaO = \(\dfrac{{7}}{{56}}\) = 0,125 (mol)

Theo PTHH: \(n_{CaCO_{3} }\) = n_CaO= 0,125 (mol)

Khối lượng CaCO₃ cần dùng là:

\(m_{CaCO_{3}}\) = M . n = 100 . 0,125 = 12,5 (gam)

Vậy muốn điều chế 7 g CaO cần dùng 12,5 g CaCO₃.

c)

Theo PTHH: \(n_{CaCO_{3} }\) =  \(n_{CO_{2}}\) = 3,5 (mol)

\(V_{CO_{2}}\) = 22,4 . n = 22,4 . 3,5 = 78,4 (lít)

Vậy 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra 78,4 lít khí CO₂ ở đktc.

d) Số mol CO₂ tạo thành sau phản ứng là: \(n_{CO_{2}}\) = \(\dfrac{{13,44}}{{22,4}} \) = 0,6 (mol)

Theo PHTT: \(n_{CaCO_{3} }\) = \({n_{CaO}}\)  = \(n_{CO_{2}}\) = 0,6 (mol)

Khối lượng CaCO₃ tham gia là:

\(m_{CaCO_{3}}\) = 0,6 . 100 = 60 (gam)

Khối lượng chất rắn tạo thành là:

m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 (gam)