Bài 33.5* Trang 47 SBT hóa học 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magie, các dung dịch axit sunfuric loãng H₂SO₄  và axit clohiđric HCl.

a)  Hãy viết các phương trình hoá học của phản ứng để điều chế khí H₂.

b) Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất ?

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hoá học của phản ứng điều chế H₂:

Zn + 2HCl \( \to \) ZnCl₂ + H_{2\( \uparrow \)} (1)

Zn + H₂SO₄ \( \to \) ZnSO₄ + H_{2\( \uparrow \)} (2)

Mg + 2HCl \( \to \) MgCl₂ + H_{2\( \uparrow \)} (3)

Mg + H₂SO₄ \( \to \) MgSO₄ + H₂ \( \uparrow \)(4)

b) \({n_{{H_2}}} =\dfrac{{1.12}}{{22.4}}\)= \(0,05(mol)\)

Để điều chế 0,05 mol H₂ thì n_Zn = n_Mg = 0,05 mol

Mà M_Mg < M_Zn

\( \to\) dùng Mg sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,05.2 = 0,1\,\,mol \to {m_{HCl}} = 0,1.36,5 = 3,65g\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,05\,\,mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05.98 = 4,9g\)

\( \to\) Dùng axit HCl sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

Nên với những chất đã cho muốn dùng với khối lượng nhỏ nhất để điều chế H₂ ta dùng Mg và axit HCl