Bài 36.5 Trang 49 SBT hóa học 8

Đề bài

Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).

a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ?

b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ?

Lời giải chi tiết

a) Phương trình hóa học :

\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)

2 mol    1 mol       2 mol

\({n_{{O_2}}} = \dfrac{{14}}{{22,4}} = 0,625(mol)\)

Theo phương trình tỷ số mol của H₂ và O₂: \(\frac{1}{2} < \frac{{0,625}}{1}\)

Vậy O₂ dư, H₂ hết

\({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{{H_2}O}} = n.M = 1.18 = 18g\)

b) Chất dư là oxi

\({n_{{O_2}(pu)}} = \frac{{1.1}}{2} = 0,5\,\,(mol)\)

\({n_{{O_2}(du)}} = 0,625 - 0,5 = 0,125\,\,mol\)

\({V_{{O_2}(du)}} = {n_{{O_2}(du)}}.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8\)lít