Bài 38.6 Trang 48 SBT Hóa học 9

Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C₂H₂ và C₂H₄ có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)₂ tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m.

Lời giải chi tiết

Gọi số mol C₂H₂ và C₂H₄ trong hỗn hợp là x, y.

Ta có x + y =$$ = 0,3 (mol).

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :

Theo đề bài, khối lượng bình Ca(OH)₂ tăng lên chính là khối lượng của CO₂ và H₂O. Vậy :

Ta có các phương trình : x + y = 0,3

                                   106x + 124y =33,6

Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.