Bài 4 trang 103 SGK Hoá học 12

Đề bài

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg.         B. Ca.           C. Fe.             D. Ba.

Lời giải chi tiết

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂                        (1)

\( n_{H_{2}}\) = \( \dfrac{5,376}{22,4}\) = 0,24 (mol)

Ta thấy n_HCl = 0,5 > 2n_H2 = 0,48 => HCl dư, kim loại phản ứng hết

Từ (1) => n_M = \( \dfrac{0,24.2}{n}\) = \( \dfrac{0,48}{n}\) (mol)

Ta có: \( \dfrac{0,48}{n}\).M = 96 => M = \( \dfrac{9,6n}{0,48}\)

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

               n = 2 => M = 40 (Ca)

               n = 3 => M = 60 (loại)

Đáp án B