Bài 4.15 trang 21

1. Nội dung câu hỏi 

Muối NH₄NO₃ sẽ nhiệt phân theo phản ứng nào trong 2 phản ứng sau?

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất có giá trị như sau:

2. Phương pháp giải

So sánh biến thiên enthalpy của hai phản ứng.

Phản ứng tỏa nhiệt dễ xảy ra hơn.

3. Lời giải chi tiết

_.\[\begin{array}{l}{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}(s) \to {\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}(g) + {\rm{HN}}{{\rm{O}}_3}(g){\rm{    }}(1)\\{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0(1) = {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}) + {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0({\rm{HN}}{{\rm{O}}_3}) - {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}})\\ = ( - 45,9) + ( - 134,31) - ( - 365,41) = 185,40{\rm{ (kJ)  >  0}}\\{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}(s) \to {{\rm{N}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}(g) + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(g){\rm{     }}(2)\\{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0(2) = {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0({{\rm{N}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}) + 2 \times {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}) - {\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}})\\ = 82,05 + 2 \times ( - 241,82) - ( - 365,41) =  - 35,97{\rm{ (kJ)  <  0}}\end{array}\]_.

Vì phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt nên phản ứng (2) dễ xảy ra hơn.

=> Muối NH₄NO₃ sẽ nhiệt phân theo phản ứng (2).