Bài 5.6 Trang 8 SBT Hóa học 9

Đề bài

Để tác dụng vừa đủ với 44,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần phải dùng 400 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Sau phản ứng thấy tạo ra a gam hỗn hợp muối sunfat. Hãy tính a.

Lời giải chi tiết

\(F{\rm{e}}O + {H_2}S{O_4} \to F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4} + {H_2}O\)

\(F{{\rm{e}}_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

\(F{{\rm{e}}_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4} \to F{\rm{eS}}{{\rm{O}}_4} + F{{\rm{e}}_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O\)

Theo bài số mol H₂SO₄ đã phản ứng là : n_H2SO4= 0,4.2 = 0,8 (mol)

=>\({m_{{H_2}S{O_4}}}\) = 0,8.98 = 78,4 (gam)

Theo các phương trình hoá học và định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_oxit + m_axit = m_muối +  m_H2O

và \({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}\) 

--------> \({m_{{H_2}O}}\)= 0,8 x 18 = 14,4 (gam)

Vậy 44,8 + 78,4 = m_muối + 14,4

=> m_muối = 108,8 (gam)