Đề bài
Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Đổi số mol của AlCl3 ; Al2O3
Viết PTHH xảy ra
TH1 : NaOH thiếu.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
2Al(OH)3
TH2 : NaOH dư, lượng kết tủa sinh ra đã bị hòa tan 1 phần
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3
Đặt số mol vào mỗi phương trình và tính toán theo phương trình => kết quả.
Lời giải chi tiết
nAlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol); nAl2O3 =
Có hai trường hợp:
TH1:NaOH thiếu.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1)
0,05.3 0,05 (mol)
2Al(OH)3
0,05 0,025 (mol)
=>CM (NaOH) =
b) NaOH dư , nên hòa tan một phần lượng kết tủa
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1)
0,1 0,3 0,1 (mol)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
0,05 0,05 (mol)
2Al(OH)3
0,05 0,025 (mol)
=> nNaOH = 0,3 + 0,05 = 0,35 (mol); CM (NaOH) =
Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết ) – Chương 7 – Hóa học 12
Đề kiểm tra 15 phút - Chương 8 – Hóa học 12
CHƯƠNG 2. TÍNH QUY LUẬT CỦA HIỆN TƯỢNG DI TRUYỀN
Tác giả - Tác phẩm tập 2
Bài 2. Vị trí địa lí, phạm vi lãnh thổ