Đề bài
Nung 52,65 g CaCO3 ở 1000C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
CaCO3 \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) CaO+CO2
\(n_{CO_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 52,65/100 = 0,5265 (mol)
Vì phản ứng trên có h = 95 % nên \(n_{CO_{2}}\) thực tế thu được:
\(n_{CO_{2}}\) = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol
Ta có nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9(mol)
Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 : 1 < \(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,9}{0,5}\) < 2
Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO3 và Na2CO3
NaOH + CO2 → NaHCO3
x → x (mol)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2y → y (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,5} \hfill \\
\sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,9} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = ? \hfill \\
y = ? \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Khối lượng NaHCO3 = 84x =? (g)
Khối lượng của Na2CO3 = 106y = ? (g)
Lời giải chi tiết
CaCO3 \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) CaO+CO2
\(n_{CO_{2}}\) = \(n_{CaCO_{3}}\) = 52,65/100 = 0,5265 (mol)
Vì phản ứng trên có h = 95 % nên \(n_{CO_{2}}\) thực tế thu được:
\(n_{CO_{2}}\) = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol
Ta có nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9(mol)
Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 : 1 < \(\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,9}{0,5}\) < 2
Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO3 và Na2CO3
NaOH + CO2 → NaHCO3
x → x (mol)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2y → y (mol)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,5} \hfill \\
\sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,9} \hfill \\
\end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}
x = 0,1 \hfill \\
y = 0,4 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Khối lượng NaHCO3 = 0,1. 84 =8,4 (g)
Khối lượng của Na2CO3 = 0,4.106 = 42,4(g)
Đề thi học kì 2
Unit 14: Recreation - Sự giải trí
Tải 10 đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Chương V - Hóa học 11
Chương III. Điện trường
Unit 6: World Heritages
SGK Hóa học Nâng cao Lớp 11
SBT Hóa Lớp 11
SGK Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SGK Hóa học 11 - Cánh Diều
SGK Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Cánh Diều
Chuyên đề học tập Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
SBT Hóa học 11 - Kết nối tri thức với cuộc sống
SBT Hóa học 11 - Cánh Diều
SBT Hóa học 11 - Chân trời sáng tạo
Tổng hợp Lí thuyết Hóa học 11
Bài giảng ôn luyện kiến thức môn Hóa học lớp 11