Bài 7 trang 69 SGK Hoá học 9

Đề bài

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂S0₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

Lời giải chi tiết

Số mol khí thoát ra H₂ = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.

Gọi x , у là số mol của Al, Fe.

a) Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe +  H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) Thành phần % các chất trong hỗn hợp 

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

 x                                               1,5x      (mol)

Fe +  H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

y →                                   y (mol)

Vì khối lượng hỗn hợp kim loại là 0,83 gam \( \to\) 27x + 56y = 0,83 (*)

Theo phương trình (1): \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\)

Theo phương trình (2): \({n_{{H_2}}} = {n_{F{\rm{e}}}} = y\,\,mol\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}x + y = 0,025\,\,mol\) (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình

\( \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\)

Giải ra ta có: x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe 

%Al = \( \dfrac{0,01.27}{0,83}\).100% = 32,53% ;

%Fe = 100 - 32,53 = 67,47%