Bài OT4.7 trang 68

1. Nội dung câu hỏi

Khi đốt cháy 1 mol propane toả ra lượng nhiệt là 2 220 kJ. Để đun nóng 1 gam nước tăng thêm 1 °C cần cung cấp nhiệt lượng là 4,2 J. Tính khối lượng propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C. Cho biết 75% nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy propane dùng để nâng nhiệt độ của nước. Khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.
2. Phương pháp giải
Tính nhiệt lượng cần cung cấp để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C. Tính số mol rồi tính khối lượng propane cần dùng từ nhiệt lượng trên.

3. Lời giải chi tiết
 Nhiệt lượng cần cung cấp trên lí thuyết để đun nóng 1 L nước hay 1000 gam nước từ $25^{\circ} \mathrm{C}$ lên $100^{\circ} \mathrm{C}$ là:
$Q=1000\times (100-25)\times 4,2=315000\left( J\right)=315\left( kJ\right)\text{. }$

Khối lượng propane trên lî thuyết cần là:
$m_{C_3{H}_8\text{ LT }}=\frac{44\times 315}{2220}=6,24\left( g\right).$

Khối lượng propane thực tế cần lấy:
$m_{C_3{H}_{8}T T}=\frac{6,24\times 100}{75}=8,32\left( g\right).$