Bài tập 1.12 trang 8

1. Nội dung câu hỏi

Phosphorus trichloride $\left({PCl}_3\right)$ phản ứng với chlorine $\left({Cl}_2\right)$ tạo thành phosphorus pentachloride $\left({PCl}_5\right)$ theo phản ứng:

 ${PCl}_3\left(g\right)+{Cl}_2\left(g\right)\rightleftarrows {PCl}_5\left(g\right)$ 

Cho $0,75mol {PCl}_3$ và $0,75mol{Cl}_2$ vào bình kín dung tích 8 lít ở ${227}^{\circ }C$. 

Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, biết giá trị hằng số cân bằng $K_C$ ở ${227}^{\circ }C$ là 49 .

2. Phương pháp giải

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau:

$aA+ bB\rightleftharpoons cC+ dD$

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:

$K_C=\frac{\left[C{]}^c\right[D{]}^d}{\left[A{]}^a\right[B{]}^b}$

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

3. Lời giải chi tiết