Bài tập 1.13 trang 8

1. Nội dung câu hỏi

Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau:

Cho 1 mol H₂ và 1 mol I₂ vào bình kín, dung tích 2 lít. Lượng HI tạo thành theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

a) Xác định nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng K_C.

c) Tính hiệu suất của phản ứng.

2. Phương pháp giải

a) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

b) Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau:

$aA+ bB\rightleftharpoons cC+ dD$

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:

$K_C=\frac{\left[C{]}^c\right[D{]}^d}{\left[A{]}^a\right[B{]}^b}$

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

c) Tính hiệu suất dựa vào 1 trong 2 chất tham gia

3. Lời giải chi tiết

a) Số mol HI tại thời điểm cân bằng là 1,7 mol Số mol H₂ và I₂ phản ứng là 0,85 mol. Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng: