Bài tập 8.24 trang 34

1. Nội dung câu hỏi

Trong sản xuất phân bón, surpephosphate kép chứa thành phần dinh dưỡng là $Ca{\left(H_2{PO}_4\right)}_2$, được sản xuất từ quặng phosphorite theo hai giai đoạn sau: 

$$\begin{gathered} {Ca}_3{\left({PO}_4\right)}_2+3H_2{SO}_4\to 2H_3{PO}_4+3{CaSO}_4 \\ {Ca}_3{\left({PO}_4\right)}_2+4H_3{PO}_4\to 3Ca{\left(H_2{PO}_4\right)}_2 \end{gathered}$$ 

Để sản xuất được 1 tấn $Ca{\left(H_2{PO}_4\right)}_2$ với hiệu suất của cả quá trình là $80\%$ thì cần bao nhiêu tấn dung dịch $H_2{SO}_4 70\%$ ?

2. Phương pháp giải

Tính theo phương trình hóa học

3. Lời giải chi tiết

Phương trình phản ứng:

 ${Ca}_3{\left({PO}_4\right)}_2+3H_2{SO}_4\to 2H_3{PO}_4+3{CaSO}_4$ 

Mol: $$\begin{gathered} 8547,0\leftarrow 5698,0 \\ {Ca}_3{\left({PO}_4\right)}_2+4H_3{PO}_4\to 3Ca{\left(H_2{PO}_4\right)}_2 \\ 5698,0\leftarrow 4273,5 \end{gathered}$$ 

Mol: $5698,0\leftarrow 4273,5$ Khối lượng dung dịch $H_2{SO}_{4}70\%$ cần dùng là: $8547.98·\frac{100}{70}·\frac{100}{80}=1495725\left(g\right)\approx 1,5\text{ tấn }$