Câu hỏi 1 - Mục Bài tập trang 34

1. Nội dung câu hỏi
Viết các phương trình hoá học xảy ra.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về tính chất của ammonia.

3. Lời giải chi tiết
a) Các phương trình hoá học xảy ra:
$4{\mathrm{NH}}_3+5{\mathrm{O}}_2\stackrel{t°,\mathrm{Pt}}{⟶}4\mathrm{NO}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
$2\mathrm{NO}+{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{NO}}_2$
$4{\mathrm{NO}}_2+{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 4{\mathrm{HNO}}_3$
 

1. Nội dung câu hỏi
Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về tính chất của ammonia.

3. Lời giải chi tiết

Khối lượng nitric acid có trong 200000 tấn dung dịch nitric acid $60\%$ là:
$m_{{\mathrm{HNO}}_3}=\frac{200000.60}{100}=120000\text{ (tấn). }$

Sơ đồ: ${\mathrm{NH}}_3\stackrel{+{\mathrm{O}}_2,t°,xt}{⟶}\mathrm{NO}\stackrel{+{\mathrm{O}}_2}{⟶}{\mathrm{NO}}_2\stackrel{+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{⟶}{\mathrm{HNO}}_3$

            1                                                                      1             mol

           17                                                                    63            gam

            m                                                               120 000       tấn

Hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid là $96,2\%$, thì khối lượng ammonia cần dùng là:
$m=\frac{17·120000}{63}·\frac{100}{96,2}=33660\text{ (tấn). }$